Tại sao dễ dàng oxy hóa Fe ^ (2+) thành Fe ^ (3+) hơn là oxy hóa Mn ^ (2+) thành Mn ^ (3+)?

Chà, xem xét các cấu hình electron NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

Các # 4 # quỹ đạo có năng lượng cao hơn trong các nguyên tử này, vì vậy nó bị ion hóa trước tiên:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Thố lộ tâm tình:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (màu uarr (trắng) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (uarr color (trắng) (darr)) "" ul (màu uarr (trắng) (darr)) "" ul (màu uarr (trắng) (darr)) #

Một đơn oxy hóa là hành động ion hóa đơn lẻ:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Các electron được loại bỏ khỏi # Fe ^ (2 +) # được ghép nối, có lực đẩy điện tích (làm cho việc loại bỏ dễ dàng hơn, tức là năng lượng ion hóa nhỏ hơn).

Vì vậy nó là dễ dàng hơn ion hóa # "Fe" ^ (2 +) # hơn # "Mn" ^ (2 +) #.