Bằng cách chia sẻ một hoặc nhiều điện tử.
Hãy dùng Fluorine (F). Nó có 7 electron ở lớp vỏ ngoài, nhưng nó "muốn" có 8 (quy tắc bát tử). Bây giờ với một nguyên tử F khác, nó có thể chia sẻ một electron mỗi cái và "giả vờ" cả hai đều có 8.
Giáo viên hóa học của tôi thường giải thích điều này bằng cách tương tự: nếu cả hai con gấu bắc cực đều có một mảng da hói, chúng có thể đặt những mảng màu đậm này với nhau, và cả hai đều giữ ấm.
Các xenon khí hiếm tạo thành một số hợp chất (thường liên quan đến oxy hoặc flo), nhưng neon, cũng là một loại khí cao quý, không tạo thành các hợp chất. Tại sao? Tại sao Ne không thể tạo NeF4 theo cách tương tự XeF4?
Neon không tạo thành các hợp chất như xenon vì neon giữ các electron của nó chặt hơn nhiều so với xenon đó. Câu trả lời ngắn gọn: neon giữ các electron của nó quá chặt. Ne là một nguyên tử nhỏ. Các electron của nó ở gần hạt nhân và được giữ chặt. Năng lượng ion hóa của Ne là 2087 kJ / mol. Xe là một nguyên tử lớn. Các electron của nó ở xa hạt nhân và ít bị giữ chặt hơn.Năng lượng ion hóa của Xe là 1170 kJ / mol. Vì vậy, một nguyên tử xenon có thể từ bỏ một số quyền kiểm
Hai hộp bóng mềm giống hệt nhau có tổng cộng 480 ounce. 16 hộp bóng chày giống hệt nhau có tổng cộng 224 pound. Liệu một hộp bóng chày có trọng lượng nhiều hơn hoặc ít hơn một hộp bóng mềm? Giải thích.
1 hộp bóng mềm là 240 oz. 1 hộp bóng chày là 224 oz. 480/2 là 240 Có 2 hộp giống hệt nhau có trọng lượng 480 oz. tất cả cùng nhau. Để có được trọng lượng của một, bạn chia số lượng ounce cho số lượng hộp vì chúng giống hệt nhau. Nếu bạn có 16 hộp bóng chày giống hệt nhau tương đương với 224 lb., Bạn chia 224 cho 16 để có trọng lượng của một hộp, tức là 14 pound. Nhưng bảng Anh và ounce không giống nhau. Vì vậy, bạn sẽ Tìm hệ số chuyển đổi là 1 lb = 16 oz. Vì vậy, sau đó bạn sẽ nhân số 14 với số 16 để
Đối với các kim loại chuyển tiếp hàng đầu tiên, tại sao các quỹ đạo 4s lại lấp đầy trước các quỹ đạo 3d? Và tại sao các electron bị mất từ quỹ đạo 4s trước quỹ đạo 3d?
Đối với scandium thông qua kẽm, các quỹ đạo 4s điền vào SAU các quỹ đạo 3d và các electron 4s bị mất trước các điện tử 3d (cuối cùng vào trước, ra trước). Xem ở đây để được giải thích không phụ thuộc vào "subshells nửa đầy" cho sự ổn định. Xem cách các quỹ đạo 3d có năng lượng thấp hơn so với 4s cho các kim loại chuyển tiếp hàng thứ nhất ở đây (Phụ lục B.9): Tất cả các Nguyên lý Aufbau dự đoán là các quỹ đạo của electron được lấp đầy từ năng lượng thấp hơn đến năng lượng cao hơn ... bất kể