Câu trả lời:
CẢNH BÁO: Đây là một câu trả lời dài. Phương trình cân bằng là # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " Ô ".
Giải trình:
Bạn làm theo một loạt các bước theo thứ tự:
- Xác định số oxi hóa của mọi nguyên tử.
- Xác định sự thay đổi số oxi hóa cho mỗi nguyên tử thay đổi.
- Làm cho tổng số oxi hóa tăng bằng tổng số oxi hóa giảm.
- Đặt các số này dưới dạng các hệ số trước các công thức có chứa các nguyên tử đó.
- Cân bằng tất cả các nguyên tử còn lại ngoài # "O" # và # "H" #.
- Cân đối # "O" #.
- Cân đối # "H" #.
- Kiểm tra cân bằng nguyên tử và phí.
Đây là cách nó hoạt động. Phương trình không cân bằng của bạn là
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Xác định số oxi hóa của mọi nguyên tử.
Phía tay trái: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Bên tay phải: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Xác định sự thay đổi số oxi hóa cho mỗi nguyên tử thay đổi.
# "Fe: +2 +1; Thay đổi = +1" #
# "Mn: +7 +2; Thay đổi = -5" #
3. Làm cho tổng số oxi hóa tăng bằng tổng số oxi hóa giảm.
Chúng ta cần 5 nguyên tử # "Fe" # cứ 1 nguyên tử # "Mn" #. Điều này cho chúng ta tổng số thay đổi của #'+5'# và #'-5'#.
4. Đặt các số này dưới dạng các hệ số trước các công thức có chứa các nguyên tử đó.
#color (đỏ) (5) "Fe" ^ "2+" + màu (đỏ) (1) "MnO" _4 ^ "-" màu (đỏ) (5) "Fe" ^ "3+" + màu (màu đỏ) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Cân bằng tất cả các nguyên tử còn lại ngoài # "H" # và # "O" #.
Làm xong.
6. Cân đối # "O." #
Thêm đủ # "H" _2 "O" # các phân tử về phía thiếu để cân bằng # "O" #.
Chúng tôi có 4 # "O" # các nguyên tử bên trái, vì vậy chúng ta cần 4 # "H" _2 "O" # Phía bên phải.
#color (đỏ) (5) "Fe" ^ "2+" + màu (đỏ) (1) "MnO" _4 ^ "-" màu (đỏ) (5) "Fe" ^ "3+" + màu (đỏ) (1) "Mn" ^ "2+" + màu (xanh dương) (4) "H" _2 "O" #
7. Cân đối # "H" #.
Thêm đủ # "H" ^ "+" # các ion ở phía thiếu để cân bằng # "H" #.
Chúng tôi có 8 # "H" # nguyên tử bên phải, vì vậy chúng ta cần 8 # "H" ^ "+" # bên trái.
#color (đỏ) (5) "Fe" ^ "2+" + màu (đỏ) (1) "MnO" _4 ^ "-" + màu (xanh lá cây) (8) "H" ^ "+" màu (đỏ) (5) "Fe" ^ "3+" + màu (đỏ) (1) "Mn" ^ "2+" + màu (xanh) (4) "H" _2 "O" #
8. Kiểm tra cân bằng nguyên tử và phí.
Bên trái:: # "5 Fe" #; # "1 triệu" #; #"8 GIỜ"#; # "4 O" #
Phía bên phải: # "5 Fe" #; # "1 triệu" #; #"8 GIỜ"#; # "4 O" #
Bên trái: #color (trắng) (ll) "+ 10" màu (trắng) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Phía bên phải: # "+ 15 + 2" màu (trắng) (mm) = "+17" "#
Phương trình cân bằng là
#color (đỏ) (5) "Fe" ^ "2+" + màu (đỏ) (1) "MnO" _4 ^ "-" + màu (xanh lá cây) (8) "H" ^ "+" màu (đỏ) (5) "Fe" ^ "3+" + màu (đỏ) (1) "Mn" ^ "2+" + màu (xanh) (4) "H" _2 "O" #
