Đây là một câu hỏi lớn để trả lời hoàn toàn!
Một câu trả lời là 'bởi vì chúng dẫn đến sự thay đổi tiêu cực trong năng lượng tự do, delta-G.' Đây có thể là kết quả của phản ứng tỏa nhiệt, vì vậy các sản phẩm ổn định hơn các chất phản ứng hoặc có thể là kết quả của sự gia tăng entropy (sản phẩm bị rối loạn hơn so với các chất phản ứng) hoặc cả hai chất này.
Một câu trả lời khác là 'vì năng lượng kích hoạt của chúng đủ thấp' để có thể xảy ra va chạm thành công giữa các hạt phản ứng.
Nếu bạn có thể tinh chỉnh câu hỏi của mình một chút, làm cho nó cụ thể hơn một chút hoặc đặt nó trong một ngữ cảnh, tôi có thể giải thích chi tiết hơn một chút, trừ khi điều này đủ cho nhu cầu của bạn.
Hai mươi bốn lớp học về Ngày Tự do vào Thứ Hai. Mỗi lớp có 17 học sinh. Vào thứ ba, 26 phần trăm học sinh đã được kiểm tra thông tin và trong số các học sinh được kiểm tra, 85 phần trăm có điểm A. Có bao nhiêu học sinh đạt điểm A trong bài kiểm tra?
B) 90 sinh viên 17 * 24 = 408 0,26 * 408 = 106,08 = ~ 106 106 * 0,85 = ~ 90 sinh viên Đây là lý do tại sao B là câu trả lời của bạn.
Hai chất phản ứng hóa học bên trong cốc thủy tinh, làm cho cốc bị nóng quá khi chạm vào. Điều gì đã xảy ra trong phản ứng này?
Phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng nhiệt, ngược lại với phản ứng nhiệt.
Trong số 40 học sinh, 14 học sinh đang học Tiếng Anh và 29 học sinh đang học Hóa học. Nếu năm học sinh ở cả hai lớp, có bao nhiêu học sinh trong cả hai lớp?
"Câu trả lời là 2" "tất cả học sinh:" 40 "Chỉ hóa học:" 29 "Chỉ tiếng Anh:" 14 "Cả hai:" 5 "Hóa học + Tiếng Anh:" 29 + 14-5 = 38 "khác = tất cả học sinh- (Hóa học + Tiếng Anh) "" người khác = 40-38 = 2 "