Tỷ lệ axit lactic (Ka = 1.37x10-4) so với tiết sữa trong dung dịch có pH = 4,59 là bao nhiêu?

Câu trả lời:

Khoảng 1: 5

Giải trình:

Nếu # pH = 4,59 #

Sau đó # H_3O ^ (+) # là xấp xỉ # 2,57 lần 10 ^ -5 mốc ^ -3 # như

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Vì thế

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Bởi vì mỗi phân tử axit lactic phải phân ly từ một ion lactate và một ion oxonium, # H_3O ^ (+) = tiết sữa #

Nếu chúng ta thiết lập một # K_a # do đó chúng ta có thể tìm thấy nồng độ của axit lactic:

#K_a = (H_3O ^ (+) lần tiết sữa) / (Lactic.) #

# (1,37 lần 10 ^ -4) = (2,57 lần 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(vì có thể giả định rằng # H_3O ^ (+) = tiết sữa #)

Vì thế

# x = Lactic = 4,82 lần 10 ^ -6 #

Vì thế, # Lactic / Lactate = (4,82 lần 10 ^ -6) / (2,57 lần 10 ^ -5) khoảng 0,188 khoảng 0,2 xấp xỉ (1/5) #

Vì vậy, từ sự gần đúng này, dường như nồng độ của Lactate cao hơn gần 5 lần so với axit lactic, vì vậy axit lactic đối với Lactate là (xấp xỉ) theo tỷ lệ 1: 5.