Câu trả lời:
Bạn không bao giờ nên làm sau ………..
Giải trình:
Và tôi đã nói trước đây rằng
Khi một axit được thêm vào nước, phần lớn dung dịch, nước PLUS axit axit, nóng lên khi axit được hòa tan …… Khi nước được thêm vào axit, trộn không bao giờ là tức thời và giọt nước là hòa tan gây ra một điểm nóng, có thể bong bóng và nhổ. Với việc bổ sung ngược, axit vào nước, nó sẽ vẫn nóng, nhưng phần lớn dung dịch nóng lên, và nó nóng lên trên toàn cầu không phải cục bộ.
Tôi ngần ngại chuyển tiếp những sự thật này, bởi vì nó có thể cám dỗ những người có đầu óc thử nghiệm hơn để kiểm tra những đề xuất này (tôi biết tôi đã làm khi tôi còn là một sinh viên chưa tốt nghiệp!, Và nó đã nhổ). Dù sao, bất cứ điều gì bạn làm bạn PHẢI đeo kính an toàn, và áo khoác phòng thí nghiệm để bảo vệ quần áo của bạn.
Tôi đã nói điều tương tự ở đây.
Marco được đưa ra 2 phương trình xuất hiện rất khác nhau và được yêu cầu vẽ đồ thị bằng Desmos. Ông lưu ý rằng mặc dù các phương trình xuất hiện rất khác nhau, các biểu đồ trùng nhau hoàn hảo. Giải thích tại sao điều này là có thể?
Xem dưới đây cho một vài ý tưởng: Có một vài câu trả lời ở đây. Đó là cùng một phương trình nhưng ở dạng khác nhau Nếu tôi vẽ đồ thị y = x và sau đó tôi chơi xung quanh với phương trình, không thay đổi miền hoặc phạm vi, tôi có thể có cùng quan hệ cơ bản nhưng với giao diện khác: đồ thị {x} 2 (y -3) = 2 (x-3) đồ thị {2 (y-3) -2 (x-3) = 0} Biểu đồ là khác nhau nhưng người vẽ không thể hiện nó Một cách mà điều này có thể hiển thị là với một nhỏ lỗ hoặc gián đoạn.
Vì axit sunfuric phản ứng với dung dịch natri hydroxit tạo thành muối gọi là natri sunfat Na2SO3 và nước. Viết phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng (biểu thị trạng thái)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Bây giờ, một phương trình cân bằng của một phản ứng có các nguyên tử bằng nhau của mỗi nguyên tố. Vì vậy, chúng tôi đếm các nguyên tử mỗi nguyên tố. Chúng ta có 1 nguyên tử Lưu huỳnh ở một bên (SO_2) và 1 ở bên kia (Na_2SO_3). Chúng ta có 3 nguyên tử Oxy ở một bên (SO_2 và NaOH), nhưng 4 ở phía bên kia (Na_2SO_3 và H_2O). Chúng ta có 1 nguyên tử Natri (NaOH), nhưng 2 ở phía bê
Khi tạo ra 2 mol nước, phản ứng sau có sự thay đổi entanpy của phản ứng bằng - "184 kJ". Bao nhiêu nước được tạo ra khi phản ứng này tỏa ra "1950 kJ" nhiệt?
381,5 "g" phải hình thành. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" được tạo ra từ việc hình thành 2 mol nước (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"