Điểm đóng băng của 1molal và 0,432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2) là gì?

Điểm đóng băng của 1molal và 0,432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2) là gì?
Anonim

Tôi sẽ làm 1 giải pháp molal. Sau đó, bạn sẽ có thể làm một giải pháp molal 0,432.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # là điểm đóng băng, tất nhiên, và #T_f ^ "*" # là của nước
  • #tôi# là số lượng ion trong dung dịch. Chúng tôi bỏ qua việc ghép ion cho đơn giản.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # m # là số mol, theo truyền thống tính theo đơn vị # "m" # hoặc "molal".

Rõ ràng, nước không phải là ion và hexahydrate đóng vai trò là cation đơn giản trong nước. Như vậy #i = 1 #và chúng tôi chỉ đơn giản là có:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = màu (xanh dương) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = màu (xanh dương) (- 1.86 ^ @ "C") #