Chính thức của Cr ^ 2 + là gì?

Câu trả lời:

# 2Cr ^ (2 +) #

Giải trình:

Bắt đầu bằng cách tìm ra những gì đã bị oxy hóa và những gì ong đã giảm bằng cách kiểm tra các số oxy hóa:

Trong trường hợp này:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Là sự oxy hóa

và

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

là sự giảm

Bắt đầu bằng cách cân bằng nửa phương trình cho oxy bằng cách thêm nước:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Chỉ giảm bao gồm oxy)

Bây giờ cân bằng hydro bằng cách thêm các proton:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(một lần nữa, chỉ có sự khử liên quan đến hydro)

Bây giờ hãy cân bằng mỗi nửa phương trình điện tích bằng cách thêm các electron vào phía tích cực hơn:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Và để cân bằng các electron, nhân toàn bộ phương trình nửa với số electron ít nhất với một số nguyên bằng với nửa phương trình khác trong số lượng electron, từ đó cân bằng các electron ở cả hai phía của phương trình:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Bây giờ kết hợp mọi thứ và loại bỏ các điện tử (vì chúng với số lượng bằng nhau ở cả hai bên, chúng có thể bị hủy trong bước này - nếu không thì chỉ cần đơn giản hóa càng nhiều càng tốt)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Bây giờ phương trình đã được cân bằng và chúng ta có thể thấy rằng hệ số # Cr ^ (2 +) # là 2.