OH- Nồng độ HCl 0,015 M?

Câu trả lời:

#approx 6,61 lần 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Giải trình:

Giả sử rằng điều này được thực hiện trong các điều kiện tiêu chuẩn, chúng ta có thể sử dụng mối quan hệ sau:

# pH + pOH = 14 # (ở 25 độ Celcius)

Điều này rất quan trọng vì nó kết nối # pH # và # pOH # của một giải pháp nhất định - giả sử rằng# pH # là 1, sau đó # pOH # sẽ là 13.

Cũng nhớ rằng:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

Trong vấn đề này, chúng ta có thể giả định rằng # HCl # bị ion hóa hoàn toàn trong nước vì # HCl # là một axit mạnh nên # H_3O ^ + # sự tập trung cũng sẽ được # 0,015 mol dm ^ -3 #

Sau đó sử dụng phương trình để tìm pH của dung dịch đã cho:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0,015 #

#pH khoảng 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH khoảng 12,18 #

Bây giờ chúng ta phải đảo ngược quy trình.

Nếu:

# pOH = -log OH ^ - #

Sau đó:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Vì thế:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) xấp xỉ 6,61 lần 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #