Dung dịch Mg (OH) 2 4.0 M được trung hòa hoàn toàn 160 mL dung dịch HCl 1,0 M. Cần bao nhiêu ml magiê hydroxit?

Câu trả lời:

Câu hỏi không chính đáng. Độ hòa tan của magiê hydroxit trong nước là xấp xỉ. # 6 * "ppm" # ơ nhiê t đô phong…

Giải trình:

Tất nhiên chúng ta có thể thẩm vấn số lượng mol liên quan đến axit hydrochloric ….

Chúng tôi …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # đối với # HCl #

Và số lượng mol này sẽ phản ứng với HALF một THIẾT BỊ liên quan đến magiê hydroxit theo phương trình sau …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Lưu ý rằng tôi đã trả lời câu hỏi tôi muốn, và không phải câu hỏi bạn đã hỏi, nhưng magiê hydroxit không hòa tan trong dung dịch nước. Câu hỏi nên được cải cách ….

Câu trả lời:

20 ml

Giải trình:

Bước đầu tiên là tìm hiểu có bao nhiêu nốt ruồi # HCl # phản ứng với Hydroxide.

Sử dụng công thức nồng độ:

# c = (n) / (v) #

c = nồng độ trong #mol dm ^ -3 #

n = số mol

v = thể tích tính bằng lít.

Vì vậy, chúng tôi tìm ra rằng # HCl # dung dịch:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Vì vậy, chúng tôi đã sử dụng 0,16 mol # HCl # trong chuẩn độ.

Vì đây là một phản ứng với một bazơ mạnh và một axit mạnh (có lẽ là một hydroxit có thể được coi là mạnh) Phản ứng đi đến hoàn thành.

Chúng ta biết rằng #H ^ + # các ion phản ứng với #OH ^ - # các ion để tạo thành nước, aka trung hòa dung dịch. Tuy nhiên, #Mg (OH) _2 # là một dihydroxide, có nghĩa là 1 mol của nó sẽ giải phóng 2 mol #OH ^ - # các ion. Do đó 0,16 mol # HCl # sẽ phản ứng với 0,08 mol #Mg (OH) _2 # để trung hòa hoàn toàn.

Quay trở lại phương trình ban đầu, do đó chúng ta có thể tìm thấy thể tích của Magiê hydroxit, vì chúng ta biết nồng độ từ câu hỏi.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# v = 0,02 # lít, hoặc 20 ml.