PH của 0,015 M HCL là?

PH của 0,015 M HCL là?
Anonim

Câu trả lời:

tôi có #1.82#.

Giải trình:

# "pH" # được đưa ra bởi phương trình, # "pH" = - đăng nhập H ^ + #

  • # H ^ + # là nồng độ ion hydro tính theo mol.

Vì axit clohydric là một axit mạnh, nó phân ly thành một #H ^ + # các ion trong dung dịch nước, cuối cùng trở thành # H_3O ^ + # các ion do sự hiện diện của nước # (H_2O) #, và # "pH" # sẽ chỉ đơn giản là:

# "pH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Câu trả lời:

Xem bên dưới.

Giải trình:

# HCl # là một axit mạnh. Điều đó có nghĩa là nó phân tách hoàn toàn thành #H ^ + ##Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Điều này có nghĩa là nồng độ ban đầu của # HCl # bằng với nồng độ cân bằng của #H ^ + #.

Vì thế, # "HCl" = "H" ^ + ## "H" ^ + = 0,015 "M" # ở trạng thái cân bằng.

Đây là một phương trình mà bạn sẽ cần phải làm quen để giải quyết vấn đề này:

# pH = -log "H" ^ + #

Bây giờ, chúng tôi tập trung vào # "H" ^ + = 0,015 "M" # và cắm nó vào như là nồng độ cân bằng của # "H" ^ + # ở trạng thái cân bằng trong phương trình, và giải cho # pH #. Đây là thiết lập để có được câu trả lời cuối cùng:

# pH = -log 0,015 #

Cắm cái này vào máy tính của bạn và câu trả lời sẽ là # màu (đỏ) (1.82 #, với các số liệu quan trọng (lưu ý rằng chữ số #1# trong câu trả lời không được tính là một con số đáng kể. Nếu bạn cần giúp đỡ với các số liệu và độ pH đáng kể, vui lòng để lại nhận xét.)

Tôi hy vọng điều đó sẽ giúp!