Xu hướng bảng tuần hoàn Xu hướng trong bán kính ion trong một khoảng thời gian là gì? Xuống một nhóm? Xu hướng độ âm điện trong một thời kỳ là gì? Xuống một nhóm? Sử dụng kiến thức của bạn về cấu trúc nguyên tử, giải thích cho xu hướng này là gì?

Câu trả lời:

1. Bán kính ion giảm qua một thời kỳ.

   Bán kính ion tăng xuống một nhóm.

2. Độ âm điện tăng qua một thời kỳ.

   Độ âm điện giảm xuống một nhóm.

Giải trình:

Bán kính ion giảm qua một thời kỳ.

Điều này là do thực tế là các cation kim loại bị mất electron, làm cho bán kính tổng thể của một ion giảm. Các cation phi kim loại thu được các electron, làm cho bán kính tổng thể của ion giảm, nhưng điều này xảy ra ngược lại (so sánh flo với oxy và nitơ, một trong số đó thu được nhiều electron nhất).

Bán kính ion tăng xuống một nhóm.

Trong một nhóm, tất cả các ion có cùng điện tích vì chúng có cùng hóa trị (nghĩa là có cùng số electron hóa trị trên quỹ đạo phụ mức năng lượng cao nhất). Do đó, bán kính ion tăng xuống một nhóm khi nhiều vỏ được thêm vào (mỗi kỳ).

2.

Độ âm điện tăng qua một thời kỳ.

Điều này là do số lượng proton trong hạt nhân tăng lên trong suốt thời kỳ. Điều đó gây ra sự thu hút đối với các cặp electron liên kết mạnh hơn. (Hiệu ứng che chắn hoặc các yếu tố khác sang một bên, đây là câu trả lời đơn giản nhất.)

Độ âm điện giảm xuống một nhóm.

Tương tự (nhưng ngược lại) với bán kính ion, độ âm điện giảm do khoảng cách dài hơn giữa hạt nhân và vỏ electron hóa trị, do đó làm giảm lực hút, làm cho nguyên tử có ít lực hút đối với electron hoặc proton.

Câu trả lời:

Ionic radii: Giảm sau đó tăng khi bạn đi cùng thời kỳ

Độ âm điện: Tăng khi bạn đi cùng và giảm khi bạn đi xuống.

Giải trình:

Điều này phức tạp hơn đối với bán kính ion, chúng ta phải cẩn thận để nhận ra nếu đó là anion (âm tính) hay cation (dương)

Nếu đó là một anion chúng ta có thể thấy rằng nó có nhiều electron hơn nguyên tử của nó. Lấy Carbon, nó có 6 electron và 6 proton, nếu chúng ta thêm một electron thì có 7 electron và 6 proton, electron bổ sung làm tăng lực đẩy giữa các electron làm cho bán kính tăng.

Trong khi với một cation, nó có một electron ít hơn nguyên tử của nó. Vì vậy, bây giờ cation carbon có 5 electron và 6 proton. Việc mất một điện tử làm giảm lực đẩy làm giảm kích thước bán kính.

Bây giờ những gì chúng ta phải xem xét là loại ion nào mà các nguyên tố trong bảng tuần hoàn trở thành để xem cách bán kính ion thay đổi trong một khoảng thời gian. Nếu chúng ta đi hàng ba, chúng ta biết rằng trạng thái ổn định là 2,8 hoặc 2,8,8 cho mức năng lượng của nó. Vì vậy, một nguyên tố sẽ thu được điện tử / mất electron ở trạng thái đó.

Vì vậy Na (natri) Mg (magiê) và Al (nhôm) có ít hơn 4 electron ở lớp vỏ ngoài.

Điều này có nghĩa là họ sẽ có nhiều khả năng thua hơn vì nhận được 2,8 dễ dàng hơn đến 2,8,8 vì vậy tất cả họ sẽ trở thành Cation. Ngoài ra, mỗi lần liên tiếp sẽ mất nhiều electron hơn để đến giai đoạn 2,8, tức là Na sẽ mất 1, Mg 2, Al 3. Vì vậy, khi bạn đi dọc theo bán kính ion sẽ giảm.

Điều ngược lại sẽ xảy ra với P (phốt pho) S (lưu huỳnh) và Cl (Clo) vì dễ đi đến 2,8,8, chúng sẽ thu được các điện tử, vì vậy chúng là các anion. Vì vậy, khi mỗi người thu được ít electron hơn để đến giai đoạn khi bạn đi dọc theo mỗi bán kính ion sẽ nhỏ hơn so với trước đó.

Ar (argon) sẽ không được hoặc mất vì vậy sẽ không có thay đổi và Si (silicon) cũng có thể làm được nhưng thông thường chúng ta nói nó trở thành cation và mất cả 4 electron, do đó có bán kính nhỏ nhất trong tất cả các nguyên tố ở hàng thứ ba.

Đi xuống quy tắc chung là bán kính ion sẽ tăng lên khi các electron ở trong vỏ hóa trị xa hơn (vỏ ngoài).

Liên quan đến tiêu cực điện khi bạn đi qua một khoảng thời gian, nó tăng lên khi bán kính nguyên tử trong một khoảng thời gian ngày càng nhỏ hơn để electron gần hạt nhân hơn khiến cho việc loại bỏ nó trở nên khó khăn hơn.

Khi bạn đi xuống sẽ dễ dàng hơn để loại bỏ vì nó ở xa hơn vì nó ở mức năng lượng cao hơn và chúng được che chắn thêm làm giảm lực hấp dẫn từ lớp vỏ điện tử ở giữa.