Câu hỏi chuẩn độ - Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,0350M để chuẩn độ 40,0 ml dung dịch HNO3 0,0350 M đến điểm tương đương của nó?

Câu trả lời:

# 40ml #

Giải trình:

Có một lối tắt cho câu trả lời mà tôi sẽ đưa vào cuối, nhưng đây là "chặng đường dài".

Cả hai loài đều mạnh, tức là cả axit Nitric và Natri hydroxit sẽ phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước.

Đối với phép chuẩn độ "Mạnh-Mạnh", điểm tương đương sẽ chính xác tại # pH = 7 #. (Mặc dù axit Sulfuric có thể là một ngoại lệ đối với điều này vì nó được phân loại là lưỡng cực trong một số vấn đề). Nhưng dù sao, axit Nitric là đơn chất.

Họ phản ứng theo tỷ lệ 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Vì vậy, để đạt đến điểm tương đương một lượng mol bằng nhau # HNO_3 # phải được phản ứng với # NaOH #.

Sử dụng công thức nồng độ, chúng ta có thể tìm thấy các nốt ruồi của # HNO_3 # trong giải pháp:

# c = (n) / v #

# 0,035 = (n) / 0,04

(40 ml = 0,04 lít =# 0,04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Vì vậy, chúng ta cần một lượng mol bằng nhau # NaOH #và dung dịch chuẩn độ có cùng nồng độ:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Đường tắt:

Bởi vì chúng ta biết rằng chúng phản ứng theo tỷ lệ 1: 1 và chúng có nồng độ bằng nhau, thể tích cần thiết để trung hòa dung dịch 40ml với nồng độ cho trước # HNO_3 # sẽ yêu cầu một lượng bằng nhau của cùng một nồng độ của một giải pháp # NaOH #. Điều này dẫn chúng ta đến câu trả lời: # 40ml #.