Tính ["H" ^ +], ["OH" ^ -] và "pH" của dung dịch "HNO" _2 0,75 M. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?

Tính ["H" ^ +], ["OH" ^ -] và "pH" của dung dịch "HNO" _2 0,75 M. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?
Anonim

Câu trả lời:

# "H" ^ + = 0,0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5,43 * 10 ^ -13mol # # dm ^ -3 #

# "pH" = 1,74 #

Giải trình:

# K_a # được đưa ra bởi:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

Tuy nhiên, đối với axit yếu thì đây là:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol # # dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0,0184=5.43*10 ^-13mol # # dm ^ -3 #

# "pH" = - log ("H" ^ +) = - log (0,0184) = 1,74 #