Lai N2o3?

Lai N2o3?
Anonim

Câu trả lời:

Xem bên dưới:

Cảnh báo: Câu trả lời dài hơi!

Giải trình:

Bước đầu tiên trong việc xác định lai tạo là xác định có bao nhiêu "trung tâm điện tích" bao quanh các nguyên tử đang nghi vấn, bằng cách nhìn vào cấu trúc của Lewis.

1 trung tâm tính phí tương đương với một trong hai:

Một liên kết cộng hóa trị duy nhất.

Một liên kết cộng hóa trị kép.

Một liên kết cộng hóa trị ba.

Một cặp electron đơn độc.

Và sau đó phép lai được chia thành các phần sau:

4 trung tâm thu phí: # sp ^ 3 #

3 trung tâm thu phí: # sp ^ 2 #

2 trung tâm thu phí: # sp #

Bây giờ cấu trúc Lewis cho # N_2O_3 # cho thấy sự cộng hưởng, vì có thể vẽ hai cấu trúc Lewis khác nhau:

Hãy bắt đầu kiểm tra sự lai tạo, bắt đầu với cấu trúc Lewis ngoài cùng bên trái.

Một nitơ được liên kết bởi 1 liên kết đôi và 2 liên kết đơn, do đó, nó phải có 3 "trung tâm điện tích" - đó là # sp ^ 2 # lai hóa.

Nguyên tử nitơ khác được liên kết bởi 1 liên kết đơn, 1 liên kết đôi và có một cặp đơn độc. Nó có 3 "trung tâm tính phí" vì vậy nó cũng là # sp ^ 2 # lai hóa.

Các nguyên tử oxy "trên" trên cấu trúc ngoài cùng bên trái là cả hai # sp ^ 2 # lai khi chúng có 2 cặp đơn độc và 1 liên kết đôi - 3 trung tâm điện tích.

Tuy nhiên, oxy đáy có 3 cặp đơn và 1 liên kết đôi, tạo nên 4 - vì vậy nó là # sp ^ 3 # lai hóa.

Bây giờ chuyển sang cấu trúc bên phải, chúng ta có thể thấy rằng các nguyên tử Nitơ không thay đổi về lượng trung tâm điện tích (3), vì vậy chúng giữ nguyên # sp ^ 2 # lai tạo.

Tuy nhiên, bây giờ oxy trên cùng bên trái và dưới cùng bên trái có một lượng trung tâm điện tích khác với bên trái. (Oxy ngoài cùng bên phải là không được phân loại- # sp ^ 2 #)

Bây giờ oxy hàng đầu có 4 trung tâm sạc và # sp ^ 3 # lai và oxy đáy có 3 centres- # sp ^ 2 #

(chú thích, Tôi tin rằng sơ đồ bị lỗi - oxy không thể có một octet mở rộng nên tôi cho rằng nó được cho là # sp ^ 2 #, mặc dù sơ đồ cho thấy # sp ^ 3 #)

Hy vọng nó đã giúp!