Cần bao nhiêu thể tích NaOH 0,192 M để trung hòa 25,00 mL HCl có nồng độ chưa biết?

Câu trả lời:

Đây là những gì tôi có.

Giải trình:

Bước đầu tiên của bạn là chính xác bởi vì điều đầu tiên bạn cần làm ở đây là sử dụng # "pH" # của dung dịch axit clohydric để tìm nồng độ của axit.

Như bạn đã biết, axit clohydric là một axit mạnh, ngụ ý rằng nó ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước để tạo ra các cation hydronium, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Điều này có nghĩa là dung dịch axit clohydric có

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

và kể từ khi

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

bạn có thể nói rằng

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) tứ "M" #

Bây giờ, natri hydroxit và axit clohydric trung hòa lẫn nhau trong một #1:1# tỷ lệ mol.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Vì natri hydroxit là một cơ sở vững chắc, tức là nó phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước để tạo ra các anion hydroxit, phản ứng trung hòa có thể được mô tả bằng cách sử dụng phương trình ion ròng

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Điều này cho bạn biết rằng để trung hòa #1# nốt ruồi axit clohydric, bạn cần #1# nốt ruồi natri hydroxit. Để tìm số mol axit clohydric có trong dung dịch axit clohydric, sử dụng nồng độ mol và thể tích của mẫu.

# 25.00 màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ("dung dịch mL"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "mol HCl") / (10 ^ 3color (đỏ) (hủy (màu (đen) ("Dung dịch mL"))))) = 2.500 * 10 ^ (- 3,65) quad "mol HCl" #

Điều này có nghĩa là dung dịch natri hydroxit phải chứa #2.500 * 10^(-3.65)# nốt ruồi natri hydroxit để trung hòa hoàn tất. Một lần nữa, sử dụng nồng độ mol của dung dịch natri hydroxit để tìm ra thể tích của mẫu.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ("mol NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "dung dịch mL") / (0.1292 màu (đỏ) (hủy (màu) (màu đen) ("nốt ruồi NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0,35) quad "mL" #

Làm tròn đến bốn sig vả, câu trả lời sẽ là

#color (màu xanh đậm) (ul (màu (đen) ("dung dịch NaOH thể tích = 4.332 mL"))) #

Dựa trên các giá trị mà bạn đã cung cấp ở đây, thể tích của natri hydroxit không thể nằm giữa #22# và # "23 mL" # bởi vì dung dịch natri hydroxit là

#color (trắng) ((màu (đen) ("dung dịch đậm đặc hơn" ->) / (màu (đen) ("dung dịch ít đậm đặc" ->)))) (0.1292 màu (đỏ) (hủy (màu) (đen) ("M")))) / (0,022387color (đỏ) (hủy (màu (đen) ("M")))) = color (xanh) (5.771) #

tập trung nhiều lần hơn dung dịch axit clohydric. Vì hai chất phản ứng trung hòa lẫn nhau trong một #1:1# tỷ lệ mol, theo sau đó là khối lượng của ít tập trung giải pháp phải # màu (màu xanh) (5.771) # lần cao hơn hơn thể tích của dung dịch đậm đặc hơn để hai dung dịch chứa cùng số mol của từng chất phản ứng.

Trong trường hợp này, bạn có

#color (trắng) ((màu (đen) ("dung dịch ít đậm đặc" ->) / (màu (đen) ("dung dịch đậm đặc hơn" ->)))) (25.00 màu (đỏ) (hủy (màu) (đen) ("mL")))) / (4.332color (đỏ) (hủy (màu (đen) ("mL")))) = màu (xanh) (5.771) #

xác nhận rằng thể tích dung dịch natri hydroxit thực sự bằng # "4.332 mL" #.