Nếu cần 54 ml NaOH 0.100 M để trung hòa 125 mL dung dịch HCl thì nồng độ của HCl là bao nhiêu?

Câu trả lời:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Giải trình:

Bước đầu tiên sẽ là tìm tỷ lệ mol trong phản ứng. Bây giờ nói chung, người ta có thể đơn giản hóa phản ứng bazơ mạnh axit mạnh bằng cách nói:

Axit + bazơ -> Muối + nước

Vì thế:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Vì vậy, axit và bazơ của chúng tôi ở tỷ lệ mol 1: 1 trong trường hợp này - vì vậy một lượng bằng nhau # NaOH # phải có phản ứng với # HCl # cho các giải pháp để trung hòa.

Sử dụng công thức nồng độ:

# c = (n) / (v) #

# c #= nồng độ trong #mol dm ^ -3 #

# n #= số mol chất hòa tan trong thể tích dung dịch # (v) #

# v #= thể tích dung dịch tính bằng lít - # dm ^ 3 #

Chúng tôi đã được tập trung và khối lượng của # NaOH #, vì vậy chúng ta có thể tìm thấy số lượng nốt ruồi của nó:

# 0,1 = (n) /0.054#

# n = 0,0054 # mol

Do đó, đây phải là số mol của # HCl # tìm thấy trong dung dịch 125 ml, khi chúng tôi xác định rằng chúng đã phản ứng theo tỷ lệ 1: 1.

Vì thế:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #