Tại sao sự thay đổi trong năng lượng Gibbs âm tính?

Câu trả lời:

Chà, không phải lúc nào cũng tiêu cực …

Giải trình:

Nếu sự thay đổi trong năng lượng tự do Gibbs, # DeltaG #, là một giá trị âm, một phản ứng là tự phát ở một nhiệt độ nhất định. Nó không tự phát nếu # DeltaG # lấy một giá trị dương ở một nhiệt độ nhất định.

Phần lớn các phản ứng được nghiên cứu trong phòng thí nghiệm thường tự phát ở nhiệt độ phòng - vì vậy có vẻ như phần lớn các phản ứng có giá trị đối với năng lượng tự do Gibbs là âm tính, nhưng điều này không hẳn là đúng.

Sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs được đưa ra ở nhiệt độ không đổi như:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Cho một phản ứng nhất định với nhiệt độ không đổi cho trước # T # trong # "K" #, thay đổi entropy của phản ứng # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) và sự thay đổi entanpi của phản ứng, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Từ đó, có thể xác định rằng các phản ứng có kết quả dương tính # DeltaH # và một tiêu cực # DeltaS # sẽ không tự phát ở bất kỳ nhiệt độ nào.

Tuy nhiên, phản ứng với một tiêu cực # DeltaH # và tích cực # DeltaS # sẽ được tự phát ở bất kỳ nhiệt độ.

Kết hợp khác của # DeltaS # và # DeltaH # là phụ thuộc nhiệt độ.