Điều gì xảy ra ở cuối điểm khi axit sunfuric trung hòa dung dịch natri hydroxit bằng chỉ thị phenolphtalein?

Điều gì xảy ra ở cuối điểm khi axit sunfuric trung hòa dung dịch natri hydroxit bằng chỉ thị phenolphtalein?
Anonim

Câu trả lời:

Điểm cuối cho thấy màu hồng nhạt.

Giải trình:

phenolphthalein được đại diện bởi một công thức chung của HPh, trong đó H là viết tắt của Hydrogen và Ph là viết tắt của ion phenolphthalein. khi phenolphtalein có trong môi trường axit như axit sunfuric, nó không phân ly thành:

H (+) và Ph (-), do sự tồn tại trước của các ion H (+) trong môi trường axit. (Hiệu ứng ion thường dùng)

Nhưng trong quá trình chuẩn độ, khi cuối cùng bazơ như natri hydroxit được thêm vào axit, các ion OH (-) được trang bị bởi bazơ, trung hòa tất cả các ion H (+) của axit (axit sunfuric). khi tất cả các ion H (+) của axit được trung hòa, một vài giọt cuối cùng của bazơ, được thêm vào, dễ dàng phân ly để tạo ra một số ion OH (-) được trung hòa bởi các ion H (+) do phenolphthalein cung cấp trên sự phân ly của nó (HPh -> H (+) + Ph (-)).

Và các ion Ph (-) phân ly chịu trách nhiệm cho màu hồng nhìn thấy ở điểm cuối của phép chuẩn độ cho thấy rằng tất cả các ion H (+) được cung cấp bởi axit được trung hòa bởi các ion OH (-) được cung cấp bởi bazơ.

Điểm cần lưu ý là, chỉ khi tất cả các ion H (+) được cung cấp bởi bazơ được tập trung hóa bởi các ion OH (-) của bazơ, phenolphthalein sẽ phân ly để tạo ra các ion H (+) chứ không phải trước đó.

Câu trả lời:

Tại điểm cuối của phản ứng, chất chỉ thị sẽ chuyển sang màu hồng vì một axit mạnh đã bị trung hòa bởi một bazơ mạnh. Độ pH điểm cuối sẽ phụ thuộc vào nồng độ của từng chất.

Giải trình:

Trong phòng thí nghiệm chuẩn độ, bạn sử dụng nồng độ chất đã biết, chất chỉ thị và thiết bị (buret, bình Erlenmeyer, bình chia độ, bình chứa các chất, giấy pH) để tìm nồng độ của chất có nồng độ không xác định.

Vì axit sunfuric là một axit mạnh và natri hydroxit là một bazơ mạnh, phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng vì dung dịch đã trở nên cơ bản hơn.Độ pH sẽ trở nên trung tính hơn, nhưng sẽ phụ thuộc vào nồng độ của từng chất.

Nguồn (kiến thức của riêng tôi về việc thực hiện chuẩn độ, cộng):

en.wikipedia.org/wiki/Titration

http://www.khanacademy.org/science/chemology/acid-base-equilibrium/titations/v/titration-int sinhtion