Câu trả lời:
Điểm cuối cho thấy màu hồng nhạt.
Giải trình:
phenolphthalein được đại diện bởi một công thức chung của HPh, trong đó H là viết tắt của Hydrogen và Ph là viết tắt của ion phenolphthalein. khi phenolphtalein có trong môi trường axit như axit sunfuric, nó không phân ly thành:
H (+) và Ph (-), do sự tồn tại trước của các ion H (+) trong môi trường axit. (Hiệu ứng ion thường dùng)
Nhưng trong quá trình chuẩn độ, khi cuối cùng bazơ như natri hydroxit được thêm vào axit, các ion OH (-) được trang bị bởi bazơ, trung hòa tất cả các ion H (+) của axit (axit sunfuric). khi tất cả các ion H (+) của axit được trung hòa, một vài giọt cuối cùng của bazơ, được thêm vào, dễ dàng phân ly để tạo ra một số ion OH (-) được trung hòa bởi các ion H (+) do phenolphthalein cung cấp trên sự phân ly của nó (HPh -> H (+) + Ph (-)).
Và các ion Ph (-) phân ly chịu trách nhiệm cho màu hồng nhìn thấy ở điểm cuối của phép chuẩn độ cho thấy rằng tất cả các ion H (+) được cung cấp bởi axit được trung hòa bởi các ion OH (-) được cung cấp bởi bazơ.
Điểm cần lưu ý là, chỉ khi tất cả các ion H (+) được cung cấp bởi bazơ được tập trung hóa bởi các ion OH (-) của bazơ, phenolphthalein sẽ phân ly để tạo ra các ion H (+) chứ không phải trước đó.
Câu trả lời:
Tại điểm cuối của phản ứng, chất chỉ thị sẽ chuyển sang màu hồng vì một axit mạnh đã bị trung hòa bởi một bazơ mạnh. Độ pH điểm cuối sẽ phụ thuộc vào nồng độ của từng chất.
Giải trình:
Trong phòng thí nghiệm chuẩn độ, bạn sử dụng nồng độ chất đã biết, chất chỉ thị và thiết bị (buret, bình Erlenmeyer, bình chia độ, bình chứa các chất, giấy pH) để tìm nồng độ của chất có nồng độ không xác định.
Vì axit sunfuric là một axit mạnh và natri hydroxit là một bazơ mạnh, phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng vì dung dịch đã trở nên cơ bản hơn.Độ pH sẽ trở nên trung tính hơn, nhưng sẽ phụ thuộc vào nồng độ của từng chất.
Nguồn (kiến thức của riêng tôi về việc thực hiện chuẩn độ, cộng):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
http://www.khanacademy.org/science/chemology/acid-base-equilibrium/titations/v/titration-int sinhtion
Giá trị trung bình là thước đo trung tâm được sử dụng nhiều nhất, nhưng có những lúc nên sử dụng trung bình để hiển thị và phân tích dữ liệu. Khi nào có thể thích hợp để sử dụng trung bình thay vì trung bình?
Khi có một vài giá trị cực đoan trong tập dữ liệu của bạn. Ví dụ: Bạn có bộ dữ liệu gồm 1000 trường hợp với các giá trị không quá xa nhau. Trung bình của họ là 100, như là trung vị của họ. Bây giờ bạn thay thế chỉ một trường hợp bằng một trường hợp có giá trị 100000 (chỉ là cực đoan). Giá trị trung bình sẽ tăng đáng kể (đến gần 200), trong khi trung vị sẽ không bị ảnh hưởng. Tính toán: 1000 trường hợp, mean = 100, tổng giá trị = 100000 Mất một 100, thêm 100000, tổng các giá trị = 199900, mean =
Vì axit sunfuric phản ứng với dung dịch natri hydroxit tạo thành muối gọi là natri sunfat Na2SO3 và nước. Viết phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng (biểu thị trạng thái)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Bây giờ, một phương trình cân bằng của một phản ứng có các nguyên tử bằng nhau của mỗi nguyên tố. Vì vậy, chúng tôi đếm các nguyên tử mỗi nguyên tố. Chúng ta có 1 nguyên tử Lưu huỳnh ở một bên (SO_2) và 1 ở bên kia (Na_2SO_3). Chúng ta có 3 nguyên tử Oxy ở một bên (SO_2 và NaOH), nhưng 4 ở phía bên kia (Na_2SO_3 và H_2O). Chúng ta có 1 nguyên tử Natri (NaOH), nhưng 2 ở phía bê
Axit photphoric được trung hòa bằng dung dịch natri hydroxit. Tên của muối hình thành từ sự trung hòa là gì?
Trisodium Phosphate (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O