Tại sao các nguyên tố trong giai đoạn 3 có thể vượt quá 8 electron hóa trị?

Có gì mới trong #n = 3 #?

Nhớ lại rằng số lượng tử động lượng góc # l # cho bạn biết bạn có quỹ đạo phụ nào, # s, p, d, f, … # Vâng, bạn nên lưu ý rằng

# "" màu (trắng) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

tức là tối đa # l # Là một ít hơn # n #, các số lượng tử chính (biểu thị mức năng lượng), trong đó:

#n = 1, 2, 3,… #

Do đó, nếu chúng tôi đang ở giai đoạn thứ ba, chúng tôi giới thiệu #n = 3 #, và như vậy, #n - 1 = 2 # và quỹ đạo với LÊN ĐẾN #l = 2 #, # d # quỹ đạo, là có thể. Đó là, # 3s #, # 3p #, VÀ # 3d # quỹ đạo có thể sử dụng.

Điều này đặc biệt đáng chú ý trong silicon, phốt pho, lưu huỳnh và clo nếu chúng ta xem xét giai đoạn thứ ba.

Cách sử dụng # 3d # quỹ đạo cho phép có thêm không gian để giữ các electron và kết quả là giảm âm có khả năng.

Việc mở rộng "không gian quỹ đạo" này được biết đến, ví dụ:

• # "PF" _5 #, nơi phốt pho có #10# các electron hóa trị xung quanh nó được sắp xếp theo dạng hình học hai cực.

• # "SF" _6 #, nơi lưu huỳnh có #12# các electron hóa trị xung quanh nó được sắp xếp theo hình học bát diện.

• # "ClF" _5 #, nơi clo có #12# các electron hóa trị xung quanh nó được sắp xếp theo hình dạng hình chóp vuông (hai trong số đó nằm trong một cặp đơn độc).