Electron hóa trị là gì?

Các electron hóa trị là các electron xác định các mẫu liên kết điển hình nhất cho một nguyên tố.

Những electron này được tìm thấy trong quỹ đạo s và p của mức năng lượng cao nhất cho nguyên tố.

Natri # 1s ^ 2 2 giây ^ 2 2p ^ 6 3 giây ^ 1 #

Natri có 1 electron hóa trị từ quỹ đạo 3s

Photpho # 1s ^ 2 2 giây ^ 2 2p ^ 6 3 giây ^ 2 3p ^ 3 #

Photpho có 5 electron hóa trị 2 từ 3s và 3 từ 3p

Bàn là # 1s ^ 2 2 giây ^ 2 2p ^ 6 3 giây ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Sắt có 2 electron hóa trị từ 4s

Brom # 1s ^ 2 2 giây ^ 2 2p ^ 6 3 giây ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom có 7 electron hóa trị 2 từ 4s và 5 từ 4p

Ngoài ra, các electron hóa trị là các electron trong lớp vỏ ngoài của nguyên tử.

Tôi hy vọng nó sẽ có ích.

THÔNG MINH

Electron hóa trị là các electron ngoài cùng và do đó ở mức năng lượng cao nhất.

Bởi vì chúng là các mức năng lượng ngoài cùng, chúng có sẵn để tham gia vào liên kết hóa học, hoặc là ion hoặc cộng hóa trị.

Các kim loại kiềm có một electron hóa trị ở mức năng lượng cao nhất.

Cấu hình electron cho lithium là # 1 giây ^ 2 2 giây ^ 1 #

Vì mức năng lượng cao nhất đối với lithium là 2 và nó chứa một electron, số hóa trị cho lithium là một.

Fluorine có cấu hình là # 1s ^ 2 2 giây ^ 2 2p ^ 5 #.

Mức năng lượng cao nhất đối với flo là 2 và năng lượng này, nó có 2 electron trong quỹ đạo s và 5 electron trong quỹ đạo p.

Tổng số electron hóa trị ở mức năng lượng thứ hai cho nguyên tử này là 7 (2+ 5).

Đó là thuận lợi về mặt năng lượng cho lithium để mất một điện tử có được bằng flo.

Kết quả là, lithium thu được điện tích + 1, trong khi flo thu được điện tích -1.

Các ion này thu hút lẫn nhau và tạo thành liên kết ion.

Tóm lại, các electron hóa trị xác định các kiểu liên kết của các nguyên tử.

Dưới đây là video thảo luận về cách vẽ cấu trúc Lewis cho các nguyên tử hiển thị số electron hóa trị của chúng.

Video từ: Noel Pauller

Electron hóa trị là các electron có trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

Bạn có thể dễ dàng xác định số lượng electron hóa trị mà một nguyên tử có thể có bằng cách nhìn vào Nhóm của nó trong bảng tuần hoàn.

Ví dụ, các nguyên tử trong Nhóm 1 và 2 lần lượt có các electron hóa trị 1 và 2.

Các nguyên tử trong nhóm 13 và 18 lần lượt có 3 và 8 electron hóa trị.

Các electron hóa trị chịu trách nhiệm cho khả năng phản ứng của một nguyên tố. Họ xác định mức độ "sẵn sàng" của các yếu tố liên kết với nhau để tạo thành các hợp chất mới. Nếu vỏ hóa trị của một nguyên tố đã đầy, chẳng hạn như với một loại khí cao quý, thì nguyên tố đó không muốn thu được hoặc mất một điện tử.

Ví dụ, các kim loại kiềm, tất cả đều có hóa trị 1, muốn mất một electron đó và có khả năng hình thành liên kết ion (như trong trường hợp NaCl, hoặc muối ăn) với nguyên tố Nhóm 17, có hóa trị là 7 và muốn thu được một electron từ kim loại kiềm (nguyên tố nhóm 1) để tạo thành hóa trị ổn định là 8.

Để biết thêm về các electron hóa trị và cách chúng liên quan đến bảng tuần hoàn, tôi thực sự khuyên dùng video này:

Trích dẫn: Tyler Dewitt. (2012, ngày 18 tháng 12) Các electron hóa trị và Bảng tuần hoàn Tệp video.

Electron hóa trị là các electron ngoài cùng trong bất kỳ nguyên tử nào. Đây là những electron có sẵn để liên kết với các nguyên tử khác.

Số lượng electron hóa trị cho một nguyên tố nhóm chính (nhóm A) giống như số lượng electron trong quỹ đạo s và p ở mức năng lượng chiếm dụng cao nhất. Một cách rút gọn để xác định điều này là xem số nhóm trên bảng tuần hoàn của bạn.

Chữ số La Mã ở đầu nhóm sẽ cho bạn biết số electron hóa trị. Nếu bảng tuần hoàn của bạn có các số Ả Rập cho các số nhóm, thì hãy xem các chữ số của số nhóm. Điều này sẽ phù hợp với số lượng điện tử hóa trị.

Câu trả lời:

Đây là cách đếm các electron hóa trị trong các kim loại chuyển tiếp.

Giải trình:

Một điện tử hóa trị là một electron nằm ngoài lõi khí hiếm và có thể được sử dụng để tạo liên kết với các nguyên tử khác.

Như vậy, # "D" # electron trong kim loại chuyển tiếp là electron hóa trị.

Năng lượng của một # (n-1) "d" # electron gần với của một # "ns" # điện tử, vì vậy nó có thể tham gia vào sự hình thành liên kết.

Tuy nhiên, càng xa bên phải một yếu tố trong mỗi loạt kim loại chuyển tiếp, càng gần # "D" # electron là hạt nhân và càng ít có khả năng một electron như vậy sẽ hành xử như một electron hóa trị.

Như vậy, trong # "3d" # hàng, bốn yếu tố đầu tiên (# "Sc, V, Ti, Cr" #) có xu hướng hình thành chủ yếu # "M" ^ "3 +" # các ion.

Sáu yếu tố còn lại (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) hình thức chủ yếu # "M" ^ "2 +" # các ion.

Tình hình thậm chí còn phức tạp hơn đối với # "4d" # và # "5d" # kim loại chuyển tiếp.

Ví dụ, # "Ni" # có cấu hình # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Về nguyên tắc, nó có mười electron hóa trị.

Tuy nhiên, nó không bao giờ sử dụng nhiều hơn bốn trong số họ.

Nó tạo thành các hợp chất như # "NiCl" _2 # (2 electron hóa trị), # "NiCl" _3 # (3 electron hóa trị) và # "K" _2 "NiF" _6 # (4 electron hóa trị).

Như vậy # "Ni" # có 2, 3 hoặc 4 electron hóa trị, tùy thuộc vào hợp chất cụ thể mà nó tạo thành.

Tuy nhiên, hợp chất của # "Ni (II)" # cho đến nay là phổ biến nhất.