Nồng độ H + (tính bằng mol) của dung dịch có pOH là 6,7 là bao nhiêu?

Câu trả lời:

# H ^ (+) = 5,01xx10 ^ (- 8) M #

Giải trình:

Bạn muốn sử dụng mối quan hệ sau:

#pOH + pH = 14 #

Vì chúng tôi được cung cấp pOH, chúng tôi có thể xác định độ pH bằng cách trừ pOH từ 14 như vậy:

14 - pOH = 7.3.

7.3 đại diện cho độ pH của dung dịch và chúng ta có thể thu được nồng độ của các ion hydro trong dung dịch bằng cách lấy kháng thể của pH. Các antimon là #10^(-)# nâng lên một số giá trị, đó là #10^(-7.3)# trong trường hợp của chúng ta.

#10^(-7.3)# = # 5,01xx10 ^ (- 8) M #

Lời khuyên:

# H ^ (+) # = antimon (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Tôi hy vọng lời giải thích này là dễ hiểu!

Trợ giúp thêm