Câu hỏi # a339b

Câu trả lời:

tôi đã nhận # C_2H_4 #.

Giải trình:

Vì hợp chất bao gồm #85.7%# carbon và #14.3%# của hydro, sau đó trong #100g"# của hợp chất, tồn tại # 85,7 "g" # carbon và # 14.3 "g" # của hydro.

Bây giờ, chúng ta cần tìm số lượng nốt ruồi tồn tại trong #100g"# của hợp chất.

Carbon có khối lượng mol là # 12 "g / mol" #, trong khi hydro có khối lượng mol là # 1 "g / mol" #. Ở đây, có

# (85.7color (đỏ) Canccolor (đen) "g") / (12color (đỏ) Canccolor (đen) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (đỏ) Canccolor (đen) "g") / (1color (đỏ) Canccolor (đen) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

Vì có ít carbon hơn hydro, chúng ta phải chia cho số mol carbon.

# C = (màu (đỏ) hủy màu (đen) (7.14 "mol")) / (màu (đỏ) hủy màu (đen) (7.14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (đỏ) Canccolor (đen) "mol") / (7.14color (đỏ) Canccolor (đen) "mol") ~ ~ 2 #

Vì vậy, công thức thực nghiệm của hợp chất sẽ là # CH_2 #.

Nhưng, chúng tôi vẫn chưa hoàn thành. Chúng ta biết rằng khối lượng mol của hợp chất là # 32.1 "g / mol" #.

Kể từ khi # CH_2 # chỉ có khối lượng mol là # 14 "g / mol" #, sau đó chúng ta phải tính hệ số nhân để nhân # CH_2 # bằng cách có được công thức đầy đủ. Để làm điều đó, chúng ta phải chia khối lượng mol của hợp chất cho # CH_2 #khối lượng mol của.

Chúng tôi có:

# (32.1color (đỏ) Canccolor (đen) "g / mol") / (14color (đỏ) Canccolor (đen) "g / mol") = 2.29 ~ ~ 2 #

Vì vậy, chúng ta phải nhân công thức thực nghiệm với #2#và chúng tôi nhận được # C_2H_4 #, có thể là đồng phân của etylen.

Câu trả lời:

# CH_2 # (theo kinh nghiệm) # khoảng # # C_2H_4 # (phân tử)

Giải trình:

Nếu chúng ta có #100g# của hợp chất này sau đó chúng ta có thể tính tỷ lệ mol của hai nguyên tố của hợp chất.

# (85,7 / 12.01) khoảng 7 # mol của #Carbon#

và

# (14.3 / 1.01) khoảng 14 # mol của # "Hydrogen"

Bây giờ chúng ta chia cho số nguyên nhỏ nhất (7) để có được công thức thực nghiệm:

# (7/7) = 1 và (14/7) = 2 #

Vì vậy, công thức thực nghiệm trở thành # CH_2 #.

Bạn đề cập đến # 32,1 gram #và tôi cho rằng đây là trọng lượng của phân tử thực tế mà không có công thức thực nghiệm, nói cách khác là công thức phân tử. Tuy nhiên, tôi không thể tìm thấy một phân tử phù hợp với khối lượng chính xác.

Để tìm phân tử, chúng ta phải tìm khối lượng của các phân tử tính bằng gam trên mỗi mol.

Thánh lễ # CH_2 # (Tính bằng gam trên mỗi mol) #= 14.03#

Khối lượng phân tử thực tế (tính bằng gam trên mol) #= 32.1#

Tỷ lệ của họ là #0.43#, mà, nếu chúng ta gần đúng, có nghĩa là bạn phải nhân mọi phân tử trong # CH_2 # với #2# để có được công thức phân tử, # C_2H_4 #. Tuy nhiên, điều này không chính xác tương ứng với khối lượng mong muốn của bạn nhưng nó gần như chúng ta có thể nhận được, từ tính toán của tôi.