Sử dụng điện thế chuẩn trong một cách nhất quán?

Sử dụng điện thế chuẩn trong một cách nhất quán?
Anonim

Câu trả lời:

B. Vì nó có điện thế dương hoặc điện thế dương

Giải trình:

Vâng, đây là những gì tôi làm …

Bạn biết rằng trong một phản ứng cả hai loài không thể bị giảm, 1 loài luôn phải bị oxy hóa và một loài luôn phải giảm. Trong bảng của bạn, tất cả các eV giảm được nêu, vì vậy bạn sẽ phải thay đổi dấu hiệu trên một trong số chúng, để chúng có thể bị oxy hóa.

  1. Khi nhìn vào phản ứng đầu tiên, 2Ag đang bị oxy hóa, do đó, bạn không chỉ thay đổi dấu hiệu mà còn nhân giá trị với 2. -1.6eV, Zn + 2 đang bị giảm, vì vậy chỉ cần sử dụng giá trị bảng công thức, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, vì vậy đây chắc chắn không phải là tự phát

Đây là cách tôi tiếp cận từng người trong số họ.

Câu trả lời:

Nhiều sinh viên sử dụng quy tắc ngược chiều kim đồng hồ để xác định xem một phản ứng oxy hóa khử sẽ xảy ra giữa hai loài.

Giải trình:

Quy tắc dễ chứng minh hơn là xác định.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Sẽ kim loại # "Ag" # phản ứng với dung dịch nước # "Zn" ^ "2 +" #?

Dung dịch

Bước 1. Viết các phản ứng nửa giảm tiêu chuẩn cho # "Ag" ## "Zn" #, đảm bảo rằng bạn viết phản ứng nửa với tiềm năng tiêu cực hơn (ít tích cực hơn) trước.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = màu (trắng) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; màu (trắng) (ll) E ^ @ = "+0,80 V" #

Bước 2. Sử dụng quy tắc ngược chiều kim đồng hồ.

Vẽ mũi tên (mũi tên màu đỏ trong sơ đồ bên dưới) ngược chiều kim đồng hồ trên và dưới phương trình của bạn.

Sơ đồ cho chúng ta biết rằng

  • Electron sẽ chảy từ # "Zn" # cân bằng với # "Cu" # một (mũi tên dọc)
  • Vị trí của # "Zn" # trạng thái cân bằng di chuyển để thay thế các electron bị mất (mũi tên trên cùng)
  • Vị trí của # "Ag" # trạng thái cân bằng di chuyển để loại bỏ các electron thừa (mũi tên dưới cùng)

Các #bb (màu (xanh dương) ("quy tắc ngược chiều kim đồng hồ") # nói rằng các phản ứng nửa sẽ xảy ra là những phản ứng xảy ra ngược chiều kim đồng hồ đường dẫn.

Bước 3. Xác định phương trình phản ứng sẽ xảy ra

Chúng ta phải đảo ngược phương trình trên cùng.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; màu (trắng) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; màu (trắng) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; màu (trắng) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

Quy tắc dự đoán rằng # "Zn" # sẽ phản ứng với # "Ag" ^ "+" "# hình thành # "Ag" ## "Zn" ^ "2 +" #.

Kết luận khác là # "Ag" # sẽ không phải phản ứng với # "Zn" ^ "2 +" #.