Câu trả lời:
Chuyển electron trong hóa học là quá trình nguyên tử "trao" một hoặc nhiều electron của chúng
Giải trình:
Theo các lý thuyết hiện nay có niên đại chủ yếu từ thế kỷ 19-20, thế giới được tạo thành từ các nguyên tử.
Các nguyên tử nói chung không ổn định khi ở dạng đơn lẻ, ngoại trừ các khí hiếm, ví dụ: Heli.
Để "giải quyết" vấn đề bất ổn của chúng, các nguyên tử kết hợp lại.
Chủ yếu có hai loại Trái phiếu, tên được đặt cho các kết hợp này: Liên kết Ionic và Liên kết hóa trị (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
Trước đây, chúng ta có một sự biến dạng của quỹ đạo đối với người mạnh nhất, "tiêu cực", trong khi ở phần sau chúng ta có sự chia sẻ "bằng nhau".
Trong liên kết ion, chúng ta nói rằng electron đã được chuyển, mặc dù điều đó không thực sự xảy ra.
Điều gì xảy ra là (các) electron sẽ ở gần một hạt nhân hơn, ví dụ: H-Cl (Hydrogen clorua, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), trong trường hợp được đề cập, độ âm điện, http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity, của Cl cao hơn nhiều, do đó hydro "mất" electron duy nhất của nó, nếu nó mất hoàn toàn, nó sẽ chỉ là một proton,
Liên kết ion nói chung là cho kim loại, trong khi cộng hóa trị là cho bán kim loại nói chung.