Phản ứng của natri hydrogencarbonate và axit hydrochloric hỗ trợ lý thuyết bảo toàn khối lượng như thế nào?

Câu trả lời:

Tóm lại, khối lượng của tất cả các khí phát triển và khối lượng của dung dịch nước - kết hợp - sẽ bằng tổng khối lượng của hai chất phản ứng.

Giải trình:

Natri #color (darkblue) ("bicarbonate") # Màu # "Na" (màu tối) ("HCO" _3) # và axit clohydric # "HCl" # phản ứng tạo thành natri clorua, nước và carbon dioxide - một loại khí không mùi - theo phương trình

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) thành "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (màu tím) ((g)) #.

Khối lượng của hệ thống sẽ không bảo tồn nếu phản ứng xảy ra trong một thùng chứa mở: carbon dioxide thoát ra nhanh chóng khi phản ứng xảy ra, sao cho khối lượng của sản phẩm sẽ nhỏ hơn so với các chất phản ứng:

#m ("Chất phản ứng") = m ("Sản phẩm") #

#color (trắng) (m ("Chất phản ứng")) = m ("Dung dịch còn sót lại") + m ("CO" _2) #

#m ("Chất phản ứng") ge m ("Dung dịch còn lại") #

Do đó, việc xác minh bảo toàn khối lượng cho phản ứng này sẽ yêu cầu bẫy tất cả các khí được tạo ra trong hệ thống. Một bình nón có nút đậy kín khí có khả năng sẽ phục vụ mục đích này.

Lưu ý, do thực tế là hầu hết các cân bằng điện tử được tìm thấy trong phòng thí nghiệm khoa học được hiệu chuẩn ở nhiệt độ phòng và tính chất tỏa nhiệt của phản ứng này, có thể cần phải làm mát hệ thống xuống nhiệt độ ban đầu trước khi thực hiện bất kỳ phép đo nào nữa.