Bạn có 1,25 L khí oxy tại STP. Khối lượng của nó là gì?

Câu trả lời:

# O_2 # có khối lượng 1,78g.

Giải trình:

Chúng tôi đang ở STP và điều đó có nghĩa là chúng tôi phải sử dụng phương trình luật khí lý tưởng!

#PxxV = nxxRxxT #.

• P đại diện cho áp suất (có thể có đơn vị atm, tùy thuộc vào đơn vị của hằng số khí phổ)
• V đại diện cho thể tích (phải có đơn vị lít)
• n đại diện cho số mol
• R là hằng số khí phổ (có đơn vị là # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T đại diện cho nhiệt độ, phải ở Kelvins.

Tiếp theo, liệt kê các biến đã biết và chưa biết của bạn. Số chưa biết duy nhất của chúng tôi là số mol # O_2 (g) #. Các biến được biết đến của chúng tôi là P, V, R và T.

Ở STP, nhiệt độ là 273K và áp suất là 1 atm. Hằng số tỷ lệ, R, bằng 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Bây giờ chúng ta phải sắp xếp lại phương trình để giải cho n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cattery "atm" xx1.25catteryL) / (0.0821 (hủy "Lxxatm") / (molxxcelon "K") xx273celon "K" #

#n = 0,05577 mol #

Để có được khối lượng của # O_2 #, chúng ta chỉ cần sử dụng khối lượng mol của oxy làm yếu tố chuyển đổi:

# 0,0577cattery "mol" O_2 xx (32,00g) / (1cattery "mol") # = 1,78g # O_2 #