Áp suất (atm) của 3,5 mol heli ở -50 ° C trong một bình chứa cứng có thể tích là 25,0 L là bao nhiêu?

Câu trả lời:

Helium có áp lực là 2,56 atm.

Giải trình:

Vì chúng ta được cho số mol, nhiệt độ và thể tích heli, chúng ta phải sử dụng phương trình định luật khí lý tưởng để xác định áp suất.

• P có thể có đơn vị atm, tùy thuộc vào đơn vị của hằng số khí phổ
• V phải có đơn vị lít
• n nên có đơn vị nốt ruồi
• R có giá trị 0,0821 với đơn vị là # (Lxxatm) / (molxxK) #
• T có đơn vị Kelvins.

Tiếp theo, liệt kê các biến đã biết và chưa biết của bạn. Không biết duy nhất của chúng tôi là áp lực của helium. Các biến được biết đến của chúng tôi là n, V, R và T.

Vấn đề duy nhất là chúng ta phải chuyển đổi nhiệt độ từ C. sang Kelvins. Chúng tôi có thể làm điều đó bằng cách sử dụng chuyển đổi sau:

Vì thế, # -50 ^ (o) #C + 273 = 223K

Bây giờ chúng ta có thể sắp xếp lại luật khí lý tưởng để giải quyết cho P:

# P = (nxxRxxT) / V #

#P = (3.5cattery "mol" xx (0.0821cattery "L" xx (atm) / hủy "mol" xxcelonK) xx223celonK) / (25.0celonL) #

#P = 2,56 atm #