Làm thế nào bạn sẽ viết một phương trình hóa học cân bằng cho CH4 phản ứng với khí oxy để tạo ra nước và carbon dioxide?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Câu trả lời:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Đây là phương trình phản ứng cân bằng cho quá trình đốt cháy metan.

Giải trình:

Luật bảo tồn khối lượng về cơ bản tuyên bố rằng vật chất không thể được tạo ra cũng như không bị phá hủy. Như vậy, chúng ta phải có khả năng thể hiện điều này trong các phương trình phản ứng hóa học.

Nếu bạn nhìn vào phương trình trên, bạn sẽ thấy một mũi tên tách phương trình phản ứng thành hai phần. Điều này thể hiện hướng của phản ứng.

• Ở bên trái của mũi tên, chúng tôi có chất phản ứng của chúng tôi.

• Ở bên phải của mũi tên, chúng tôi có sản phẩm của chúng tôi.

Số lượng của mỗi phần tử riêng lẻ ở bên trái phải bằng số lượng của từng phần tử riêng lẻ ở bên phải.

Vì vậy, nếu bạn nhìn bên dưới, bạn sẽ thấy phương trình không cân bằng và tôi sẽ cố gắng giải thích cách cân bằng phản ứng.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Chất phản ứng của chúng tôi trong phương trình này là # CH_4 # và # O_2 #.

Bước tiếp theo của chúng tôi là phá vỡ chúng thành các nguyên tử riêng lẻ.

Chúng ta có:

• Nguyên tử 1 C, nguyên tử 4 H & 2 nguyên tử O.

Nếu bạn bối rối vì điều này, hãy nhìn để xem số nhỏ ở dưới cùng bên phải của mỗi nguyên tố, chỉ số và nó cho bạn biết có bao nhiêu nguyên tử trong phân tử. Có lý?

Bây giờ chúng ta nhìn sang phía bên kia của phương trình.

Ở đây chúng tôi thấy các sản phẩm của chúng tôi là # CO_2 # + # H_2O #

Một lần nữa, chúng ta phá vỡ chúng thành các nguyên tử riêng lẻ một lần nữa.

Chúng ta có:

• Nguyên tử 1 C, nguyên tử 2 H, nguyên tử 3 O

Điều này không đúng? Chuyện gì vậy?

Vâng, bạn có thấy nó không? Chúng ta có nhiều nguyên tử H ở phía chất phản ứng hơn phía sản phẩm và nhiều nguyên tử O ở phía sản phẩm hơn phía phản ứng. Theo Luật Bảo tồn Thánh lễ, điều này là không thể.

Vì vậy, làm thế nào để bạn cho rằng chúng tôi sửa lỗi này?

Chúng ta phải làm cho số lượng nguyên tử ở cả hai phía bằng nhau, phải không? Khi chúng ta đạt được điều này, chúng ta sẽ có một phương trình cân bằng.

Để thay đổi số lượng nguyên tử, chúng ta có thể đặt một số ở phía trước nó, được gọi là hệ số. Điều này nhân số của mỗi nguyên tử với bất kỳ số nào bạn sử dụng làm hệ số. THƯỞNG THỨC, tuy nhiên, chúng tôi không bao giờ có thể thay đổi chỉ số (số ít), vì làm như vậy sẽ thay đổi hóa chất.

Chúng tôi có 1 C ở cả hai phía của phản ứng - vì vậy điều này không cần thay đổi.

Chúng ta có 4 H ở bên trái và 2 H ở bên phải. Để làm cho chúng bằng nhau, chúng ta đặt 2 ở phía trước # H_2O # thích như vậy; # 2H_2O #. Điều này mang lại cho chúng ta 4 H ở cả hai bên, nhưng nó cũng cho chúng ta một chữ O khác, tạo ra tổng số 4 O ở bên phải …. nhưng chúng ta vẫn chỉ có 2O ở bên trái, phải không?

Đặt số 2 ở phía trước # O_2 # để làm 4 O bên trái.

Bây giờ phương trình phản ứng của bạn đã được cân bằng, và sẽ trông như thế này …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #