Nhiệt lượng hóa hơi của nước là 40,66 kJ / mol. Bao nhiêu nhiệt được hấp thụ khi 2,87 g nước sôi ở áp suất khí quyển?

Câu trả lời:

# "6,48 kJ" #

Giải trình:

Các nhiệt mol, #DeltaH_ "vap" #, đôi khi được gọi là entanpy mol của hơi, cho bạn biết bao nhiêu năng lượng cần thiết để đun sôi #1# nốt ruồi của một chất nhất định tại điểm sôi của nó.

Trong trường hợp nước, nhiệt lượng mol của # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # có nghĩa là bạn cần cung cấp # "40,66 kJ" # nhiệt để đun sôi #1# nốt ruồi nước tại điểm sôi bình thường của nó, tức là tại # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = color (xanh dương) ("40.66 kJ") màu (trắng) (.) Màu (đỏ) ("mol" ^ (- 1)) #

Bạn cần #color (màu xanh) ("40.66 kJ") # đun nóng để đun sôi #color (đỏ) ("1 nốt ruồi") # nước ở điểm sôi bình thường của nó.

Bây giờ, điều đầu tiên cần làm ở đây là chuyển đổi khối lượng nước để nốt ruồi bằng cách sử dụng nó khối lượng phân tử

# 2.87 màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (đỏ) (hủy (màu (đen) ("g")))) = "0.1593 mol H" _2 "O" #

Bây giờ bạn có thể sử dụng nhiệt mol của hơi hóa như là một hệ số chuyển đổi để xác định cần bao nhiêu nhiệt để đun sôi #0.1593# nốt ruồi nước tại điểm sôi của nó

# 0.1593 màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ("nốt ruồi H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 màu (đỏ) (hủy (màu (đen) ("nốt ruồi H" _2 " O ")))) = màu (màu xanh đậm) (ul (màu (màu đen) (" 6,48 kJ "))) #

Câu trả lời được làm tròn thành ba sig vả, số lượng sig figs bạn có cho khối lượng của mẫu.