Những lực liên phân tử nào có trong CO_2?

Câu trả lời:

Lệnh giải tán

Giải trình:

# CO_2 # có lực phân tán hoặc lực van der waals là lực liên phân tử duy nhất của nó. Kể từ khi # CO_2 # được tạo thành từ một carbon và 2 oxy và cả carbon và oxy là phi kim loại, nó cũng có liên kết cộng hóa trị.

Để biết thêm thông tin, có 3 loại lực liên phân tử.

1. Lệnh giải tán
2. Lưỡng cực-lưỡng cực
3. Liên kết hydro

Lực phân tán yếu hơn lưỡng cực - lưỡng cực và lưỡng cực - lưỡng cực yếu hơn liên kết hydro.

Lực phân tán thường có mặt trong tất cả các phân tử và là tạm thời. Các lực lưỡng cực - lưỡng cực là lực hút giữa đầu dương của một phân tử phân cực với đầu âm của một phân tử phân cực khác.

Liên kết hydro là mạnh nhất và xảy ra khi có một phân tử florua, oxy hoặc nitơ được liên kết với một hydro sau đó được nối với một phân tử florua, oxy hoặc nitơ. Một ví dụ về liên kết hydro là các phân tử nước.

Một điều cuối cùng, liên kết hydro là lực mạnh nhất trong số các lực liên phân tử nhưng nó không mạnh nhất khi so sánh với các loại liên kết khác như liên kết cộng hóa trị vì liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết hydro!

Câu trả lời:

Lực lượng phân tán London.

Giải trình:

Có ba loại tương tác liên phân tử, như được thấy theo thứ tự (điển hình) mạnh nhất đến yếu nhất:

• Liên kết hydro
• Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• Lực lượng phân tán London

Liên kết hydro là sự tương tác giữa các nguyên tử hydro liên kết với các nguyên tử Oxy / Nitơ / Fluorine và các cặp electron đơn độc. Các phân tử carbon dioxide không chứa các nguyên tử hydro, vì vậy nó sẽ an toàn để loại trừ sự hiện diện của các liên kết hydro.

Các liên kết đôi carbon-oxy trong # "CO" _2 # các phân tử có cực, với carbon liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn thứ hai trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, như thể hiện trên sơ đồ, nguyên tử carbon trung tâm chỉ chứa hai miền electron (hai liên kết đôi), tạo cho phân tử một dạng hình học tuyến tính.

Các lưỡng cực từ các liên kết carbon-oxit bị loại bỏ do sự phân bố điện tích đối xứng. Nói cách khác, các phân tử carbon dioxide không có lưỡng cực / là không cực do đó không tham gia vào các tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.

Tất cả các phân tử có chứa electron đều trải qua một mức độ nào đó của Lực phân tán London. Vì vậy, trường hợp cho các carbon dioxide Các electron sẽ chuyển từ một bên của phân tử sang bên kia, tạo ra các lưỡng cực tạm thời. Lực lượng phân tán London đề cập đến các điểm hấp dẫn tĩnh điện giữa các phân tử do sự hiện diện của các lưỡng cực tạm thời.

Ghi công hình ảnh

1 Devona, "Làm cách nào tôi có thể vẽ sơ đồ chấm Lewis cho carbon dioxide?", Http://soc.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- điôxít