Thể tích của khí kèm theo (ở áp suất không đổi) thay đổi trực tiếp theo nhiệt độ tuyệt đối. Nếu áp suất của mẫu khí neon 3,46 L ở 302 ° K là 0,926 atm, thì thể tích sẽ ở nhiệt độ là 339 ° K nếu áp suất không thay đổi?

Câu trả lời:

# 3.87L #

Giải trình:

Vấn đề hóa học thực tế (và rất phổ biến) thú vị cho một ví dụ đại số! Điều này không cung cấp phương trình Luật khí lý tưởng thực tế, nhưng cho thấy một phần của nó (Luật Charles) được lấy từ dữ liệu thực nghiệm như thế nào.

Theo đại số, chúng ta được biết rằng tốc độ (độ dốc của đường) không đổi theo nhiệt độ tuyệt đối (biến độc lập, thường là trục x) và âm lượng (biến phụ thuộc hoặc trục y).

Việc quy định áp suất không đổi là cần thiết cho tính chính xác, vì nó liên quan đến các phương trình khí cũng như trong thực tế. Ngoài ra, phương trình thực tế (#PV = nRT #) có thể trao đổi bất kỳ yếu tố nào cho các biến phụ thuộc hoặc độc lập. Trong trường hợp này, điều đó có nghĩa là "dữ liệu" của áp suất thực tế không liên quan đến vấn đề này.

Chúng tôi có hai nhiệt độ và một khối lượng ban đầu:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3,46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Từ mô tả mối quan hệ của chúng tôi, chúng tôi có thể xây dựng một phương trình:

# V_2 = V_1 xx m + b #; Ở đâu #m = T_2 / T_1 # và #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87L #