Có bao nhiêu mol oxy phản ứng với 6 mol octan?

Octan và oxy phản ứng trong phản ứng đốt cháy, tạo ra carbon dioxide và nước trong phản ứng này (sau khi cân bằng phương trình):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Nhân cả hai bên #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Thông suốt, #6# số mol của octan phản ứng với #50# số mol oxy.

Điều này giả định rằng octan hoàn toàn bị đốt cháy. Tuy nhiên, nếu có sự đốt cháy không hoàn toàn, carbon monoxide và bồ hóng có thể được tạo ra, và một số mol oxy khác nhau sẽ phản ứng với octan.

Câu trả lời:

Xấp xỉ # 75 * mol # # "khí dioxygen …." #

Giải trình:

Khi bạn đối phó với quá trình đốt cháy hydrocarbon, giao thức chuẩn là (i) cân bằng các nguyên tử cacbon dưới dạng carbon dioxide; (ii) cân bằng hydrogens như nước; và (iii) cân bằng PHẢN ỨNG dioxygen ….

Chúng tôi giả định đốt cháy hoàn toàn carbon dioxide và nước … và chúng tôi viết phương trình UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "không có gì cân bằng" #

Cân bằng các nguyên tử cacbon …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "cân bằng cacbon" #

Sau đó cân bằng hydrogens thành NƯỚC …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "cân bằng cacbon và hydrogens" #

Sau đó cân bằng oxygens …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "TẤT CẢ cân bằng" #

Bạn có thể nhân đôi toàn bộ phương trình nếu bạn muốn..để loại bỏ hệ số nửa tích phân. Tôi nghĩ rằng số học dễ dàng hơn theo cách này …

VÀ câu hỏi đề xuất sự đốt cháy hoàn toàn # 6 * mol # octan. Cho phương trình cân bằng hóa học, chúng tôi yêu cầu # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … tức là # 75 * mol # # O_2 #. Và rõ ràng, chúng ta có thể yêu cầu thêm về khối lượng dioxygen được đốt cháy, và cho LƯỢNG carbon dioxide phát triển trong điều kiện tiêu chuẩn. Nhưng tất cả những gì chúng tôi đã làm ở đây là sử dụng một số số học đơn giản để đưa ra phép cân bằng hóa học phù hợp.

Chúng tôi có thể đề xuất thêm quá trình đốt cháy không hoàn toàn để cung cấp cho MỘT SỐ # CO # hoặc một số # C #…I E….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "đốt cháy không hoàn toàn" #

Chúng tôi nhận được bao nhiêu carbon hoặc carbon monoxide (và chắc chắn chúng tôi nhận được một số trong động cơ đốt trong hoặc động cơ diesel) được xác định bằng thí nghiệm.

Sử dụng phản ứng sau, nếu 1,75 mol khí nitơ bị phản ứng với khí hydro dư thì sẽ tạo ra bao nhiêu mol NH_3? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 mol Đơn giản chỉ cần viết tỷ lệ mol của các thành phần đã biết và chưa biết: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75mol = 3,5mol

Oxy và hydro phản ứng nổ tạo thành nước. Trong một phản ứng, 6 g hydro kết hợp với oxy tạo thành 54 g nước. Bao nhiêu oxy đã được sử dụng?

"48 g" Tôi sẽ chỉ cho bạn hai cách tiếp cận để giải quyết vấn đề này, một cách thực sự ngắn và một cách tương đối dài. màu (trắng) (.) PHIÊN BẢN NGẮN HẠN Vấn đề cho bạn biết rằng "6 g" khí hydro, "H" _2, phản ứng với một khối khí oxy không xác định, "O" _2, tạo thành "54 g" nước. Như bạn đã biết, định luật bảo toàn khối lượng cho bạn biết rằng trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất phản ứng phải bằng tổng khối lượng của sản phẩm. Trong trường hợp của bạn, điều này c&

Khi tạo ra 2 mol nước, phản ứng sau có sự thay đổi entanpy của phản ứng bằng - "184 kJ". Bao nhiêu nước được tạo ra khi phản ứng này tỏa ra "1950 kJ" nhiệt?

381,5 "g" phải hình thành. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" được tạo ra từ việc hình thành 2 mol nước (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"