Câu hỏi số 52b92

Phương trình cân bằng hóa học là

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4# O_2 # + 6# H_2 #Ôi

theo phương trình: 2 mol # C_2 ## H_6 # cần 7 nốt ruồi # O_2 #.

nốt ruồi của # C_2 ## H_6 # = Khối lượng của # C_2 ## H_6 # / 22,4 L

nốt ruồi của # C_2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

theo tỷ lệ mol X mol của # C_2 ## H_6 # sẽ cần phản ứng với 0,98 mol # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

X mol # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol # O_2 #

7.x = 0,98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mol # C_2 ## H_6 # có thể phản ứng với 0,98 mol # O_2 #.

Tất cả oxy sẽ được sử dụng để phản ứng với 0,28 mol # C_2 ## H_6 # do đó nó là một thuốc thử hạn chế. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol # C_2 ## H_6 # sẽ vẫn không được sử dụng, vì vậy nó là một thuốc thử dư thừa.

Khối lượng chưa sử dụng của # C_2 ## H_6 # =

Nốt ruồi không sử dụng # C_2 ## H_6 # x khối lượng mol của # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Đối với khối lượng của # CO_2 # sản xuất, chúng ta biết từ phương trình cân bằng mà #2# nốt ruồi của # C_2H_6 # sẽ sản xuất #4# nốt ruồi của # CO_2 #; do đó, nốt ruồi của # CO_2 # sản xuất sẽ được

#n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # nốt ruồi

Do đó, từ #n = V / V_ (mol) #, chúng ta có

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #