Câu trả lời:
xem bên dưới
Giải trình:
Eqn cân bằng
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Bởi eqn cân bằng
60g etan cần 7x32 = 224g oxy
ở đây ethane là dư thừa.oxygen sẽ được tiêu thụ đầy đủ
vì thế
300g oxy sẽ tiêu thụ # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
để lại (270-80,36) = 189,64 g etan.
Bởi eqn cân bằng
60g etan tạo ra 4x44 g CO2
do đó lượng CO2 sinh ra =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72g #
và không. nốt ruồi sẽ là #235.72/44# = 5,36 trong đó 44 là khối lượng mol của Carbon dioxide
Câu trả lời:
Phương trình cân bằng là # C_2H_6 + 7 / 2O_2 đến 2CO_2 + 3H_2O #
Giải trình:
Phương trình cân bằng là # C_2H_6 + 7 / 2O_2 đến 2CO_2 + 3H_2O #
Ngoài ra, điều này có thể được viết là # 2C_2H_6 + 7O_2 đến 4CO_2 + 6H_2O #
Tìm số mol của mỗi chất phản ứng:
Dành cho # C_2H_6 #, với khối lượng mol #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Dành cho # O_2 #, với khối lượng mol #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9.375 # # mol #
Có vẻ như chúng ta có quá nhiều # O_2 #, nhưng hãy nhớ rằng mỗi #1# # mol # của # C_2H_6 # cần thiết #7/2# # mol # của # O_2 #Vì vậy, trên thực tế chúng ta có ít oxy hơn mức cần thiết. Một số # C_2H_6 # sẽ vẫn không cháy khi kết thúc phản ứng.
Chia #9.375# # mol # bởi #7/2# để khám phá điều đó #2.68# # mol # của # C_2H_6 # sẽ phản ứng. Mỗi nốt ruồi của # C_2H_6 # sản xuất #2# # mol # của # CO_2 #, vì thế #5.36# # mol # của # CO_2 # sẽ được sản xuất.
Số lượng còn lại của # C_2H_6 # sẽ là #9-2.68=6.32# # mol #. Để tìm khối lượng dư thừa # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # g #
