Tốc độ phản ứng cho một phản ứng hóa học nhất định là thước đo sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sự thay đổi nồng độ của sản phẩm trên một đơn vị thời gian. Một hằng số tốc độ phản ứng, k, định lượng tốc độ của phản ứng hóa học.
Tốc độ thường được đo bằng cách xem xét nồng độ của một trong các chất phản ứng giảm nhanh như thế nào tại một thời điểm. Ví dụ: giả sử bạn có phản ứng giữa hai chất A và B. Giả sử rằng ít nhất một trong số chúng ở dạng có thể đo được nồng độ của nó - ví dụ, trong dung dịch hoặc dưới dạng khí.
A + B -------> Sản phẩm
Đối với phản ứng này, bạn có thể đo tốc độ của phản ứng bằng cách tìm hiểu nồng độ của A, giảm xuống nhanh như thế nào trong một giây.
Đây được gọi là phương trình tốc độ cho phản ứng:
Nồng độ của A và B phải được nâng lên thành một số sức mạnh để cho thấy chúng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào. Những quyền hạn này được gọi là mệnh lệnh phản ứng đối với A và B.
Hằng số tốc độ không thực sự là một hằng số thực sự! Nó thay đổi nếu bạn thay đổi nhiệt độ của phản ứng, thêm chất xúc tác hoặc thay đổi nó. Hằng số tốc độ không đổi nếu điều duy nhất bạn thay đổi là nồng độ của các chất phản ứng.