Làm thế nào trầm cảm điểm đóng băng của CaCl_2 có thể nhỏ hơn NaCl?

Câu trả lời:

Nó phụ thuộc vào việc bạn đang tính toán trên cơ sở mol hay khối lượng. Canxi clorua làm giảm trầm cảm điểm đóng băng mỗi nốt ruồi so với natri clorua, nhưng ít trầm cảm điểm đóng băng hơn gram.

Giải trình:

Chúng ta hãy xem cơ sở đại chúng khác nhau như thế nào. Giả sử bạn có hai giải pháp, một trong số đó có 50 gram # "NaCl" # mỗi lít, khác với 50 gram #CaCl "_2 # mỗi lít.

Cho # "NaCl" # Giải pháp: Trọng lượng phân tử cho một đơn vị công thức là khoảng # 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #. Chia thành 50 gram và nhớ rằng mỗi nốt ruồi của # "NaCl" # tách ra để làm hai mol của các ion, do đó:

# {({50 "g NaCl"} / "l") lần (2 "mol ion")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ion"} / "l" #

Bây giờ hãy làm điều này với # "CaCl" _2 # dung dịch. Trọng lượng phân tử cho một đơn vị công thức là # "CaCl" _2 # nói về # 40,08 + (2 lần35,45) = 110,90 "g / mol" #và mỗi nốt ruồi của # "CaCl" _2 # làm cho số ba số mol của các ion trong dung dịch. Vì thế:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") lần (3 "mol ion")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ion"} / "l" #

Dung dịch canxi clorua, với cùng số gam trên một lít, tạo ra ít ion hơn trong dung dịch (# 1.353 "mol ion / l so với 1.711 mol ion / l" #). Vì vậy, giải pháp canxi clorua có ít trầm cảm điểm đóng băng tại cùng nồng độ khối lượng.

Tuy nhiên bạn có thể tập trung nhiều hơn vào dung dịch # "CaCl" _2 # hơn với # "NaCl" #. Nên tối đa có thể trầm cảm điểm đóng băng là lớn hơn với # "CaCl" _2 #.