Liên kết ion được hình thành khi hai ion tích điện trái dấu kết hợp với nhau. Sự tương tác giữa hai ion này bị chi phối bởi luật hấp dẫn tĩnh điện, hoặc định luật Cu lông.
Theo định luật Coulomb, hai điện tích trái dấu này sẽ hút nhau với một lực tỷ lệ thuận với độ lớn của điện tích tương ứng và tỷ lệ nghịch với khoảng cách vuông giữa chúng.
Lực hút tĩnh điện là một lực rất mạnh, tự động ngụ ý rằng liên kết được hình thành giữa cation (các ion tích điện dương) và anion (các ion tích điện âm) cũng rất mạnh.
Một yếu tố quan trọng trong việc xác định cường độ của lực hút tĩnh điện giữa hai ion là cường độ điện tích của chúng. Đây là nơi liên kết ion khác rất nhiều so với liên kết hydro, đại diện cho liên kết liên phân tử.
Liên kết hydro diễn ra giữa hydro và một trong ba nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn, N, Ôivà F. Khi liên kết với hydro, ba nguyên tố này quyết định sự hình thành của phí một phần trong phân tử.
Do độ âm điện cao, các nguyên tố này sẽ tăng thêm mật độ electron, trở thành tiêu cực một phần; đồng thời, hydro sẽ trở thành tích cực một phần, vì đám mây điện tử bây giờ sẽ dành nhiều thời gian hơn xung quanh nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
Bây giờ các đầu dương một phần của phân tử sẽ bị thu hút bởi các đầu âm một phần của phân tử khác, v.v. tuy nhiên, mức độ của các khoản phí một phần này là yếu hơn đáng kể hơn độ lớn của các điện tích được tạo ra khi các electron bị mất / tăng, giống như chúng dành cho cation và anion.
Tất nhiên, kết quả là các liên kết hydro không ở gần điểm mạnh của liên kết ion, được coi là loại liên kết mạnh nhất hoàn toàn.
Lý do chính khiến các ion natri nhỏ hơn các nguyên tử natri là do ion chỉ có hai vỏ electron (nguyên tử có ba). Một số tài nguyên cho thấy ion trở nên nhỏ hơn do hạt nhân bị kéo ít hơn. Bình luận?
Cation không trở nên nhỏ hơn vì hạt nhân bị kéo ít hơn bởi hạt nhân mỗi se, nó nhỏ hơn vì lực đẩy electron-electron ít hơn và do đó ít che chắn hơn, cho các electron tiếp tục bao quanh hạt nhân. Nói cách khác, điện tích hạt nhân hiệu quả, hay Z_ "eff", tăng lên khi các electron bị loại bỏ khỏi nguyên tử. Điều này có nghĩa là các electron bây giờ cảm thấy lực hút lớn hơn từ hạt nhân, do đó chúng bị kéo chặt hơn và kích thước của ion nhỏ hơn k
Thuật ngữ tổng thể cho liên kết cộng hóa trị, ion và kim loại là gì? (ví dụ liên kết lưỡng cực, hydro và london được gọi là lực van der waal) và sự khác biệt giữa liên kết cộng hóa trị, ion và kim loại và lực van der waal là gì?
Thực sự không có một thuật ngữ chung cho liên kết cộng hóa trị, ion và kim loại. Tương tác lưỡng cực, liên kết hydro và lực london đều mô tả lực hút yếu giữa các phân tử đơn giản, do đó chúng ta có thể nhóm chúng lại với nhau và gọi chúng là Lực lượng liên phân tử, hoặc một số người trong chúng ta có thể gọi chúng là Lực lượng Van Der Waals. Tôi thực sự có một bài học video so sánh các loại lực liên phân tử khác nhau. Hãy kiểm tra điều này nếu bạ
Zach có một sợi dây dài 15 feet. Anh cắt nó thành 3 mảnh. Mảnh thứ nhất dài hơn mảnh thứ hai 3,57. Mảnh thứ ba dài hơn 2,97 feet so với mảnh thứ hai. Đoạn dây thứ ba dài bao nhiêu?
Tôi nhận được 5,79 "ft" Chúng ta có thể gọi độ dài của ba phần x, y và z để có được: x + y + z = 15 x = 3,57 + yz = 2,97 + y chúng ta có thể thay thế phương trình thứ hai và thứ ba thành người đầu tiên nhận được: 3,57 + y + y + 2,97 + y = 15 nên 3y = 8,46 và y = 8,46 / 3 = 2,82 "ft" thay thế vào thứ ba: z = 2,97 + y = 2,97 + 2,82 = 5,79 "ft"