Câu hỏi # afc26

Câu trả lời:

0.06%

Giải trình:

Phần trăm ion hóa axit formic trong dung dịch của bạn sẽ là 0.0635%.

Điều đầu tiên cần chú ý là bạn đang xử lý một chất đệm, đó là một giải pháp bao gồm, trong trường hợp của bạn, một axit yếu, axit formic và một muối của cơ sở liên hợp của nó, natri formate.

Điều tuyệt vời về bộ đệm là bạn có thể sử dụng Phương trình Henderson-Hasselbalch để xác định độ pH của nó.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("bazơ liên hợp" / "axit yếu") #

Tính toán # pK_a # bằng cách sử dụng hằng số phân ly axit

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Phương trình trên trở thành

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cattery ("M")) / (0.222cattery ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Theo định nghĩa, pH của dung dịch bằng

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Điều này có nghĩa là bạn có thể xác định nồng độ của các ion hydronium bằng cách

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Axit formic phân ly theo trạng thái cân bằng sau

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Phần trăm ion hóa của axit formic sẽ là

# "% ion hóa" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) hủy ("M")) / (0.222cattery ("M")) * 100 #

# "% ion hóa" = màu (xanh) ("0,0635%") #