Một số sai lầm phổ biến học sinh mắc phải với cân bằng độ hòa tan là gì?

Câu trả lời:

Nhiều sinh viên không nhận ra rằng kết tủa là không liên quan.

Giải trình:

Đối với một loại muối không hòa tan, # MX #, thường là một sản phẩm hòa tan, #K_ (sp) #, ở một số nhiệt độ cụ thể, chúng ta có thể viết biểu thức cân bằng bình thường:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Đối với bất kỳ trạng thái cân bằng nào, chúng ta có thể viết biểu thức cân bằng,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Bây giờ bình thường, chúng tôi có một số xử lý trên # X ^ - # hoặc là # M ^ + #, nhưng nồng độ của vật liệu rắn # MX (s) # là vô nghĩa và không liên quan; nó được coi là tùy tiện #1#. Vì thế, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Thường có thể có kết tủa #MX (s) # Tuy nhiên, ở đáy bình, điều này hoàn toàn không liên quan đến sản phẩm hòa tan và cân bằng. Nó ra khỏi trò chơi như một kết tủa. # X ^ - #, cũng có thể được nâng lên một cách nhân tạo (ví dụ: bằng cách giới thiệu trước một loại muối hòa tan #X ^ - #; một thủ tục như vậy được gọi là "muối ra"). Nếu # M # là một kim loại quý (nói là vàng hoặc rhodium hoặc iridium), bạn sẽ muốn kết tủa tất cả những thứ này là một loại muối không hòa tan, trái ngược với việc rửa nó xuống bồn rửa.