Bất cứ ai có một ý tưởng về vấn đề hóa học này?

Câu trả lời:

# "Na" _2 "S" #, #color (trắng) (x) "pH" gt 7 #

Giải trình:

Hãy bắt đầu với cái đơn giản nhất, # "KCl" #.

Nó bị ion hóa và ion hóa hoàn toàn (chất điện ly mạnh) khi hòa tan trong nước, nhưng không trải qua quá trình thủy phân.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # sẽ ở lại #7# nếu nước dùng để hòa tan # "KCl" # được chưng cất. Về cơ bản, # "KCl" # không tạo ra bất kỳ ion nào gây ra sự xuất hiện của các tính chất axit hoặc cơ bản trong dung dịch.

Bây giờ, Barium Acetate, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Nó cũng bị ion hóa, nhưng không hoàn toàn (chất điện ly yếu) khi hòa tan trong nước và cũng không trải qua quá trình thủy phân.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Ở đây, anion acetate với ion hydro là một axit yếu, trong khi đó # "Ba (OH)" _ 2 # là một cơ sở mạnh mẽ. Vì vậy, cả hai tương tác để thay đổi giải pháp # "pH" # để được xung quanh #8# đến #9#, và nó phụ thuộc vào nồng độ.

Nhưng, trong trường hợp # "Na" _2 "S" #, nó không giống nhau

Nó ion hóa và cũng thủy phân để hình thành # "H" _2 "S" # và # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

Và sau đó, # "H" ^ + # và # "S" ^ (2 -) # kết hợp để tạo thành # "H" _2 "S" #và thoát ra như khí, bỏ lại phía sau # "NaOH" #.

# "NaOH" # là một cơ sở, vì vậy giải pháp phải có một # "pH" # lớn hơn 7.

Đó là lý do tại sao, bạn không nên giữ dung dịch natri sunfua trong một khoảng thời gian dài. Để sử dụng, sử dụng giải pháp mới chuẩn bị thay thế.

Hi vo ng điêu nay co ich.

Câu trả lời:

Xem bên dưới

Giải trình:

# Na_2S # trong nước tách thành hai #Na ^ + # các ion và một # S ^ -2 # ion. Các # S ^ -2 # ion sẽ tương tác với nước tạo thành dung dịch cơ bản.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Sẽ có hai ion natri ở cả hai phía của dấu bằng. Điều này sẽ tạo ra một giải pháp cơ bản, pH> 7

Barium Acetate, #Ba (CH_3COO) # sẽ chia tay nhau # Ba ^ + 2 # các ion không làm gì cả … và các ion acetate, # CH_3COO ^ - # các ion tương tác với nước để tạo ra các giải pháp cơ bản.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Sẽ có các ion bari ở cả hai phía của phương trình này.

Điều này sẽ tạo ra một giải pháp cơ bản, với độ pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # có một # K_B # các giá trị (ion acetate là một bazơ yếu), vì vậy bạn có thể tìm hiểu mức độ cơ bản của chúng, nhưng đủ để nói rằng, cả hai sẽ có pH> 7. Sulfide sẽ có độ pH rất cao vì nó là một bazơ mạnh, trong khi dung dịch acetate sẽ có độ pH khoảng 8,5-9,0.

KCl tách ra để tạo ra các ion K + và Cl- và chúng không làm gì với nước liên quan đến độ pH.