Làm thế nào bạn sẽ xác định công thức thực nghiệm và phân tử cho hydro peroxide, là 5,94% H và 94,06% O và có khối lượng mol là 34,01 g / mol?

Câu trả lời:

Công thức phân tử là # "H" _2 "O" _2 "#.

Giải trình:

Vì tỷ lệ phần trăm cộng lại lên tới 100%, chúng tôi có thể giả sử rằng chúng tôi có mẫu 100 g, điều này sẽ cho phép chúng tôi chuyển đổi tỷ lệ phần trăm thành gram.

# "H": ## 5,94% => "5,94 g" #

# "O": ## 94,06% => "94,06 g" #

Xác định nốt ruồi của từng nguyên tố

Đầu tiên chúng ta cần xác định số mol H và O bằng cách chia khối lượng đã cho của chúng cho khối lượng mol của chúng (khối lượng nguyên tử trên bảng tuần hoàn) tính bằng g / mol.

# "H": ## 5.94cattery "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cattery "g H") = "5,89 mol H" #

# "O": ## 94,06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O" #

Xác định tỷ lệ mol và công thức thực nghiệm

Vì số mol của H và O bằng nhau, nên tỷ lệ mol là 1.

Công thức thực nghiệm là # "HO" #

Xác định công thức phân tử.

Khối lượng công thức thực nghiệm là # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Khối lượng công thức phân tử là # "34,01 g / mol" #. Để có được hệ số nhân, chia khối lượng công thức phân tử cho khối lượng công thức thực nghiệm.

# "Hệ số nhân" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Để có được công thức phân tử, nhân các chỉ số của công thức thực nghiệm lần 2.

Công thức phân tử là # "H" _2 "O" _2 "#.

Câu trả lời:

những công thức này được sử dụng để giải quyết vấn đề

n (công thức thực nghiệm) = công thức phân tử

n = khối lượng công thức phân tử / khối lượng công thức thực nghiệm

Giải trình:

Khối lượng nguyên tử của H = 1,008

Khối lượng nguyên tử của O = 16

lượng hydro có trong mẫu = 5,94 / 1,008 = 5,8

lượng oxy có trong mẫu = 94,06 / 16 = 5,8

TAT LỆ: H: O

5.8: 5.8

1: 1

nên công thức thực nghiệm = HO

n (công thức thực nghiệm) = công thức phân tử

n = khối lượng công thức phân tử / khối lượng công thức thực nghiệm

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H 2 O 2

H2O2 là công thức phân tử.