Câu trả lời:
Boron trichloride # "BCl" _3 # có khả năng chấp nhận cặp (các) electron từ các loài giàu electron - ví dụ, amoniac - do tính chất thiếu điện tử của nó.
Giải trình:
Lý thuyết cơ sở axit Lewis xác định axit là loài chấp nhận các cặp electron.
Nguyên tử boron trung tâm trong boron trichloride # "BCl" _3 # thiếu điện tử, cho phép phân tử chấp nhận các cặp electron bổ sung và hoạt động như một axit Lewis.
Mỗi nguyên tử boron tạo thành ba liên kết đơn với các nguyên tử clo với tất cả các electron hóa trị của nó, sao cho có #2*3=6# electron hóa trị có sẵn cho nguyên tử boron trong một # "BCl" _3 # phân tử.
Như một khoảng thời gian #2# nguyên tố, boron đòi hỏi tổng cộng #8# các electron trong vỏ hóa trị của nó để đạt được một octet; do đó, nguyên tử boron trong # "BCl" _3 # các phân tử bị thiếu electron và sẽ sẵn sàng chấp nhận các electron bổ sung để tạo thành một octet.
Phản ứng giữa boron trichloride # "BCl" _3 # và amoniac # "NH" _3 #- trong đó nguyên tử nitơ trung tâm mang một cặp electron đơn độc - là một ví dụ trong đó # "BCl" _3 # hoạt động như một axit Lewis mặc dù không có nguyên tử hydro. 1
Như đã thấy trên sơ đồ, # "BCl" _3 # phân tử chấp nhận một cặp electron đơn độc từ một phân tử amoniac. Trong phản ứng này, amoniac tặng electron và do đó, là một bazơ Lewis trong khi # "BCl" _3 # chấp nhận các electron và hoạt động như một axit Lewis.
Tài liệu tham khảo
1 "Boron trichloride", Wikipedia tiếng Anh,
