Kali (
Vì bạn đang làm việc với một nguyên tử trung tính, số lượng điện tử
Như bạn thấy, 2p và 3p mỗi cấp dưới giữ sáu electron, có nghĩa là chúng bị chiếm đóng hoàn toàn. Vì mỗi tiểu phân p có tổng cộng ba quỹ đạo p -
Một cách nhanh hơn để tìm ra có bao nhiêu quỹ đạo p bị chiếm đóng trong một
Vì vậy, tất cả những gì bạn phải làm là đọc bảng tuần hoàn từ trái sang phải qua từng thời kỳ - giống như bạn sẽ làm một câu - cho đến khi bạn nhận được kali.
Nếu bạn làm điều này, bạn sẽ nhận thấy rằng bạn đã vượt qua hai cấp dưới p: một bắt đầu từ
Ba bánh quy cộng với hai chiếc bánh rán có 400 calo. Hai bánh quy cộng với ba chiếc bánh rán có 425 calo. Tìm bao nhiêu calo trong một chiếc bánh quy và bao nhiêu calo trong một chiếc bánh rán?
Calo trong bánh quy = 70 Calo trong bánh rán = 95 Hãy để lượng calo trong bánh quy là x và để lượng calo trong bánh rán là y. (3x + 2y = 400) xx 3 (2x + 3y = 425) xx (-2) Chúng tôi nhân 3 và -2 vì chúng tôi muốn làm cho các giá trị y hủy nhau để chúng tôi có thể tìm thấy x (điều này có thể được thực hiện cho x cũng). Vậy ta nhận được: 9x + 6y = 1200 -4x - 6y = -850 Thêm hai phương trình để 6y sẽ hủy 5x = 350 x = 70 Thay thế x với 70 3 (70) + 2y = 400 2y = 400-210 2y = 190 y = 95
Sự khác biệt giữa một quỹ đạo trong mô hình nguyên tử của Bohr và quỹ đạo trong quan điểm cơ học lượng tử của nguyên tử là gì?
Mô hình Bohr cho rằng các electron quay quanh nguyên tử như các hành tinh quay quanh mặt trời Quan điểm cơ học lượng tử của nguyên tử nói về các hàm sóng và xác suất tìm thấy electron ở nhiều nơi khác nhau xung quanh nguyên tử. Với mô hình cơ học lượng tử, quỹ đạo có thể là các hình dạng khác nhau (ví dụ: S - hình cầu, P - quả tạ). Mô hình Bohr vẫn phục vụ một số mục đích nhưng nó quá đơn giản.
Đối với các kim loại chuyển tiếp hàng đầu tiên, tại sao các quỹ đạo 4s lại lấp đầy trước các quỹ đạo 3d? Và tại sao các electron bị mất từ quỹ đạo 4s trước quỹ đạo 3d?
Đối với scandium thông qua kẽm, các quỹ đạo 4s điền vào SAU các quỹ đạo 3d và các electron 4s bị mất trước các điện tử 3d (cuối cùng vào trước, ra trước). Xem ở đây để được giải thích không phụ thuộc vào "subshells nửa đầy" cho sự ổn định. Xem cách các quỹ đạo 3d có năng lượng thấp hơn so với 4s cho các kim loại chuyển tiếp hàng thứ nhất ở đây (Phụ lục B.9): Tất cả các Nguyên lý Aufbau dự đoán là các quỹ đạo của electron được lấp đầy từ năng lượng thấp hơn đến năng lượng cao hơn ... bất kể