Câu trả lời:
Phân tử này là một muối. Bạn phải xem những gì xảy ra sau khi muối phân ly trong nước và những gì đóng góp vào độ pH của dung dịch.
Giải trình:
Na + đến từ NaOH, HCO3- đến từ axit carbonic, H2CO3. NaOH là một bazơ mạnh phân ly hoàn toàn trong nước. Sản phẩm, Na +, trơ và thực sự ổn định. H2CO3 là một axit yếu và không phân ly hoàn toàn. Sản phẩm, HCO3-, không ổn định và có thể phản ứng lại với nước để góp phần vào độ pH.
HCO3- sẽ hoạt động như một bazơ bằng cách nhổ proton khỏi H2O và tạo thành dung dịch cơ bản.
Các axit và bazơ mạnh có giá trị Ka và Kb cao và do đó trạng thái cân bằng của chúng nằm xa về phía sản phẩm. Cân bằng ưa thích sản phẩm ổn định nhất và đó là lý do tại sao hầu như tất cả các liên hợp axit và bazơ mạnh đều trơ.
Câu trả lời:
Giải trình:
Các
Các
Hoạt động như một axit
Các
Làm cơ sở
Các
Sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu cũng như bazơ mạnh so với bazơ yếu liên quan đến ion hóa là gì?
Các axit và bazơ mạnh hầu như hoàn toàn ion hóa trong dung dịch nước. Chúng ta hãy xem định nghĩa của axit và bazơ của Bronsted-Lowry: Axit tặng các ion H ^ + cho dung dịch nước. Các cơ sở chấp nhận các ion H ^ + trong dung dịch nước. Các axit mạnh như HCl sẽ phân ly gần như hoàn toàn hoặc ion hóa thành các ion khi ở trong dung dịch nước: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Axit yếu, như axit axetic (CH_3COOH) , sẽ không ion hóa đến mức mà các axit mạnh làm, mặc dù nó có phần nào bị i
Rượu là axit hay bazơ ?? + Ví dụ
Không phải, nhưng đôi khi cả hai (khó hiểu, phải không?). Theo định nghĩa Arrhenius của một axit và bazơ, rượu không phải là axit cũng không phải là bazơ khi hòa tan trong nước, vì nó không tạo ra H + hay OH- trong dung dịch. Tuy nhiên, khi rượu phản ứng với các bazơ rất mạnh hoặc dung dịch axit rất mạnh, nó có thể hoạt động như một axit (tạo ra H ^ +) hoặc một bazơ (giải phóng -OH ^ -). Nhưng đó là điều rất khó đạt được và trong những điều kiện rất đặc biệt. Rượu không có tính axit cũng không c
Là phản ứng axit-bazơ sau Arrhenius, Bronsted-Lowry, hay Lewis: AlCl3 + Cl -> AlCl4-
Đó là một sơ đồ Lewis điển hình. AlCl_4 ^ - là một "chất bổ sung Lewis", AlCl_3 là axit Lewis và Cl ^ - cơ sở của Lewis. Không có nhà tài trợ proton nào nói về Brönsted-Lowry, cũng không phải hydroacids hay oxoaxids để nói về Arrhenius. Hy vọng điều này là hữu ích.