Câu trả lời:
Nhiều kim loại phản ứng mất electron dễ dàng hơn và trở thành ion trong dung dịch, trong khi đó kim loại ít phản ứng chấp nhận electron dễ dàng hơn ở dạng ion, trở nên rắn.
Giải trình:
Trong các phản ứng chuyển vị, kim loại rắn là bị oxy hóa và các ion kim loại trong dung dịch là giảm. Nếu hai thuật ngữ này là mới đối với bạn, quá trình oxy hóa là mất điện tử và giảm là tăng điện tử. Hầu hết mọi người đều nhớ điều này với sự trợ giúp của pneumonic Oilrig. Oxy hóa là mất giảm là tăng - OILRIG
Ví dụ: đặt # Zn # kim loại trong một # AgNO_3 # dung dịch, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #
# Zn # kim loại thay thế # Ag # các ion ra khỏi dung dịch. Những gì đang thực sự xảy ra là một chuyển điện tử, Ở đâu # Zn # mất điện tử và # Ag # nhận electron. # Zn # do đó được cho là bị oxy hóa và # Ag # được cho là giảm. Điều này có thể được biểu diễn trong hai nửa phương trình.
Phương trình nửa oxi hóa: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #
Giảm một nửa phương trình: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #
Nhiều kim loại phản ứng được oxy hóa dễ dàng hơn so với kim loại ít phản ứng. Kể từ khi # Zn # phản ứng nhiều hơn # Ag #, nó có thể mất điện tử dễ dàng hơn. Kết quả là, khi được đặt trong # AgNO_3 # giải pháp, nó có xu hướng mất điện tử của nó vào # Ag # các ion, hình thành # Zn # các ion và chất rắn # Ag #.
