Nếu 2,4 * 10 ^ 5 L khí ở 180 mmHg, áp suất khi khí được nén đến 1,8 * 10 ^ 3 L ở nhiệt độ không đổi là bao nhiêu?

Câu trả lời:

Áp lực mới là # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Giải trình:

Hãy bắt đầu với việc xác định các biến đã biết và chưa biết của chúng tôi.

Tập đầu tiên chúng tôi có là # 2.4xx10 ^ (5) # L, áp suất thứ nhất là 180 mmHg và thể tích thứ hai là # 1.8xx10 ^ (3) #. Không biết duy nhất của chúng tôi là áp lực thứ hai.

Chúng ta có thể có được câu trả lời bằng Định luật Boyle cho thấy có mối quan hệ nghịch đảo giữa áp suất và thể tích miễn là nhiệt độ và số mol không đổi.

Phương trình chúng ta sử dụng là # P_1V_1 = P_2V_2 #

trong đó các số 1 và 2 đại diện cho điều kiện thứ nhất và thứ hai. Tất cả chúng ta phải làm là sắp xếp lại phương trình để giải quyết áp lực.

Chúng tôi làm điều này bằng cách chia cả hai bên cho # V_2 # để có được # P_2 # tự nó như vậy:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Bây giờ tất cả chúng ta làm là cắm và chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) hủy "L") / (1.8xx10 ^ (3) hủy "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Nhiệt độ bên ngoài thay đổi từ 76 ° F đến 40 ° F trong khoảng thời gian sáu ngày. Nếu nhiệt độ thay đổi cùng một lượng mỗi ngày, thì nhiệt độ hàng ngày thay đổi là bao nhiêu? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F

D. 6 ^ @ "F" Tìm chênh lệch nhiệt độ. Chia sự khác biệt cho sáu ngày. Chênh lệch nhiệt độ = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Thay đổi nhiệt độ hàng ngày = ("36" ^ @ "F") / ("6 ngày") = " 6 "^ @" F / ngày "

Thể tích của khí kèm theo (ở áp suất không đổi) thay đổi trực tiếp theo nhiệt độ tuyệt đối. Nếu áp suất của mẫu khí neon 3,46 L ở 302 ° K là 0,926 atm, thì thể tích sẽ ở nhiệt độ là 339 ° K nếu áp suất không thay đổi?

3.87L Bài toán hóa học thực tế thú vị (và rất phổ biến) cho một ví dụ đại số! Điều này không cung cấp phương trình Luật khí lý tưởng thực tế, nhưng cho thấy một phần của nó (Luật Charles) được lấy từ dữ liệu thực nghiệm như thế nào. Theo đại số, chúng ta được biết rằng tốc độ (độ dốc của đường) không đổi theo nhiệt độ tuyệt đối (biến độc lập, thường là trục x) và âm lượng (biến phụ thuộc hoặc trục y). Việc quy định áp suất không đổi là cần thiết cho tính chính xác, vì nó liên quan đến c

Một mẫu khí được chuẩn bị trong đó các thành phần có áp suất riêng phần sau: nitơ, 555 mmHg; oxy, 149 mmHg; hơi nước, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Tổng áp suất của hỗn hợp này là gì?

Định luật áp lực từng phần của Dalton. Luật giải thích rằng một chất khí trong hỗn hợp tạo ra áp suất riêng không phụ thuộc vào bất kỳ loại khí nào khác (nếu là khí không phản ứng) và tổng áp suất là tổng áp lực riêng. Ở đây, bạn được cung cấp các loại khí và áp lực mà chúng gây ra. Để tìm tổng áp lực, bạn cộng tất cả các áp lực riêng lẻ lại với nhau.