Câu trả lời:
Bởi vì nó tạo ra # NaOH # và # H_2 # khi đặt trong nước.
Giải trình:
Trong định nghĩa của Bronsted-Lowry, các bazơ là các chất nhận proton.
Để trở thành một cơ sở mạnh mẽ, về cơ bản, chất này cần phải phân tách hoàn toàn trong một dung dịch nước để cho cao # "pH" #.
Đây là phương trình cân bằng của những gì xảy ra khi # NaH # chất rắn được đặt vào trong nước:
#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #
# NaOH #, như bạn có thể đã biết, là một cơ sở rất mạnh khác về cơ bản hoàn toàn tách rời trong một giải pháp nước để hình thành #Na ^ + # và #OH ^ - # các ion.
Vì vậy, một cách khác để viết phương trình của chúng tôi là:
#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #
Các #H ^ (-) # trong # NaH # chấp nhận một #H ^ + # ion từ nước hình thành # H_2 # khí đốt, làm cho nó trở thành một căn cứ của Bronsted-Lowry.
Nếu chúng ta đi theo định nghĩa Arrhenius về axit và bazơ, # NaH # sẽ là một cơ sở không phải vì nó tách ra để cung cấp #OH ^ - # trực tiếp từ cấu trúc hóa học của nó, nhưng vì nó dẫn đến # OH ^ - # tăng khi phân ly.
Phản ứng này xảy ra với hằng số cân bằng lớn, vì vậy chúng ta có thể nói rằng # NaH # gần như tách rời hoàn toàn khi đặt vào dung dịch nước. Điều này làm cho nó một mạnh căn cứ.
--
Bạn có thể tự hỏi tại sao phản ứng này không xảy ra thay vào đó, sẽ làm cho # NaH # một axit:
#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #
Phản ứng này không xảy ra vì natri có độ âm điện thấp hơn hydro.
Ví dụ, # HCl # có thể hình thành # H_3O ^ + # và #Cl ^ - # các ion trong dung dịch nước.
# HCl # có thể làm điều này vì hydro ít điện hơn so với clo. Electron được rút ra về phía clo. Vì thế, #H ^ + # dễ dàng kéo ra khỏi # HCl # hình thành # H_3O ^ + #.
Nhưng # NaH # một lần nữa, hydro có độ âm điện cao hơn hydro, vì vậy chúng ta ít nhiều có #Na ^ + # cation và một #H ^ - # anion, hậu quả của các electron được rút ra về phía hydro.
Vì vậy, thay vì một #H ^ + # thêm vào nước để hình thành # H_3O ^ + #, các electron đi cùng # H # hình thành #H ^ - # ion và hình thức # H_2 # khí đốt bằng cách ăn cắp một #H ^ + # từ nước.
