Câu hỏi # f635a

Câu trả lời:

Đây là những gì tôi có.

Giải trình:

Phần đầu tiên của câu hỏi muốn bạn tìm một tập hợp số lượng tử phù hợp cho một electron nằm trong Quỹ đạo 4f.

Như bạn đã biết, bốn số lượng tử được sử dụng để mô tả vị trí và spin của một electron trong nguyên tử.

Bây giờ, con số được thêm vào tên của một quỹ đạo cho bạn biết mức năng lượng trên đó các electron cư trú, tức là số lượng tử chính, # n #.

Trong trường hợp của bạn, một electron nằm trong # màu (đỏ) (4) #quỹ đạo sẽ có # n = màu (đỏ) (4) #, có nghĩa là nó sẽ nằm trên mức năng lượng thứ tư.

Bây giờ, số lượng tử động lượng góc, # l #, cho bạn biết subshell trong đó bạn có thể tìm thấy electron. Bạn có

• # l = 0 -> # các s-subshell
• # l = 1 -> # các p-subshell
• # l = 2 -> # các d-subshell
• # l = 3 -> # các f-subshell

Vì electron của bạn nằm ở f-subshell, bạn sẽ cần #l = 3 #.

Tại thời điểm này, bạn có thể có bất kỳ giá trị nào trong bảy giá trị cho số lượng tử từ, # m_l #, đó là có thể cho một điện tử nằm trong f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, màu (trắng) (-) 0, +1, +2, +3} #

Tương tự như vậy, số lượng tử quay, #Cô#, có thể lấy cả hai #-1/2#, trong đó chỉ định một điện tử có quay xuốngvà #+1/2#, trong đó chỉ định một điện tử có quay lên.

Do đó, điện tử của bạn có thể có

# {(màu (trắng) (a) n = màu (đỏ) (4)), (màu (trắng) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, màu (trắng) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Đối với phần thứ hai của câu hỏi, bạn phải chỉ định subshell trong đó electron được định vị.

Đối với điện tử đầu tiên, bạn có # n = 2 # và # l = 1 #. Điều này cho bạn biết rằng electron nằm trên mức năng lượng thứ hai, bên trong p-subshell, tức là ở một trong ba Quỹ đạo 2p.

Đối với electron thứ hai, bạn có # n = 4 # và # l = 0 #. Điều này cho bạn biết rằng electron nằm trên mức năng lượng thứ tư, bên trong s-subshell, tức là trong 4 quỹ đạo.