Làm thế nào để bạn sử dụng Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch đệm là 0,5 M trong NH_3 và. 20 M trong NH_4Cl?

Làm thế nào để bạn sử dụng Henderson-Hasselbalch để tính pH của dung dịch đệm là 0,5 M trong NH_3 và. 20 M trong NH_4Cl?
Anonim

Câu trả lời:

Dung dịch đệm đó có độ pH là #9.65#

Giải trình:

Trước khi tôi giới thiệu phương trình của Henderson-Hasselbalch, chúng ta nên xác định axit và bazơ. Amoniac # (NH_3) # luôn luôn là một cơ sởion amoni # (NH_4 ^ (+)) # là axit liên hợp của amoniac. Một axit liên hợp có thêm một proton # (H ^ +) #hơn cơ sở bạn đã bắt đầu với.

Bây giờ, chúng ta có thể sử dụng phương trình này:

Như bạn có thể thấy, chúng tôi được cấp một pKb thay vì pKa. Nhưng, không phải lo lắng, chúng ta có thể sử dụng phương trình sau liên quan đến cả hai hằng số với nhau:

# màu (trắng) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

Chúng ta có thể giải pKa bằng cách trừ pKb đã cho từ 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

Như vậy pKa của bạn là 9,25

Tiếp theo, chúng ta có thể thu được bazơ và axit từ câu hỏi.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Chúng tôi không thực sự quan tâm đến anion clorua gắn với ion amoni vì đây là ion khán giả và nó không có tác dụng đối với hệ thống đệm.

Bây giờ, chúng tôi có tất cả các thông tin để xác định độ pH. Hãy cắm các giá trị của chúng ta vào phương trình:

#pH = 9,25 + nhật ký (0,50 / 0,20) #

#pH = 9,65 #